Acidos Y Bases Duros Y Blandos

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONÓMA DE MÉXICO (UNAM)
“FACULTAD DE QUÍMICA”
Laboratorio de Química Inorgánica

Práctica No. 4 : “EFECTO DEL DISOLVENTE EN LA MANIFESTACIÓN DEL CARÁCTER IÓNICO”

INTRODUCCIÓN
El químico R.G. Pearson se inventó un método bastante eficaz para poder hacer una predicción de las reacciones, método conocido con el nombre de “concepto de los ácidos y las bases duros yblandos” (ABDB).
Pearson propuso la idea de que los ácidos y las bases de Lewis podían ser clasificados como duros o blandos, creando categorías. Así consiguió demostrar que generalmente una reacción suele ocurrir en la dirección que consigue aparear al ácido más blando con la base más blanda, o el ácido más duro con la base más dura, por lo que realizó las siguientes divisiones:
Ácidos duros:Conocidos como iones metálicos de clase a, son la gran mayoría de los iones metálicos que encontramos en la tabla periódica. Están caracterizados por la electronegatividad baja que poseen, y en algunos casos, también por la alta densidad de carga. A veces la densidad de carga es el mejor indicativo para saber la dureza, ya que clasificamos los iones H^+, B^3+ y C^4+.
Ácidos blandos: También se lesconoce como iones metálicos de clase b, que son los iones que se encuentran en la parte derecha, en el segmento inferior de los elementos metálicos de la tabla periódica. Son ácidos con bajas densidades de carga, y son los elementos de más electronegatividad. Debido a la baja densidad con la que cuentan, son unos cationes que se polarizan con gran facilidad, por lo cual tienen tendencia a formarenlaces de tipo covalente. El más blando de todos es el oro.
Ácidos intermedios: Se encuentran entre los ácidos blandos y los duros, siendo intermedia también su densidad de carga. Es esencial saber su estado de oxidación para dar valor a su dureza. Por ejemplo, el cobre (I), el cual tiene una densidad de carga de unos 51 C.mm^-3, se dice que es blando, y un ácido intermedio es el cobre (II), con unadensidad de carga de 116 C.mm^-3. En el grupo de los ácidos intermedios duros podemos destacar por ejemplo los iones de hierro (III), o el cobalto (III) hidratados.
Bases duras: También llamados, ligandos de clase a. Se trata de especies relacionadas con el flúor o el oxígeno, ya sea en forma de óxidos, nitratos, hidróxidos, fosfatos, carbonatos, sulfatos, etc. Los iones de este grupo tienen unadensidad de carga grande relativamente. Por ejemplo, un duro intermedio es el cloruro.
Bases blandas: También llamados ligandos de clase b. Se trata de los no metales nos menor electronegatividad, como por ejemplo el carbono, el azufre, o el yodo entre otros. Dichos iones, son grandes y polarizables, tendiendo a favorecerse la formación de enlaces de tipo covalentes.
Bases intermedias: Tanto alos ácidos intermedios como a las bases les ocurre lo mismo, a pesar de que no podemos decir que estas categorías sean algo rígido e inamovible. Por ejemplo, los iones halogenuro forman series que van desde el fluoruro por ejemplo, el cual es considerado muy duro, hasta el cloruro, un ion intermedio, o el ion yodo, el cual es blando.
PROCEDIMIENTO
Expermiento 1
1. Se coloco en diferentestubos de ensaye, 1 ml de los siguientes cationes: Li+, Mg2+, Sr2+, Ca2+, Ni2+, Pb2+, Ag+, Hg2+, se agrego a cada tubo 1 ml de F-
2. Se repitió el paso anterior, pero esta vez se le agrego a cada tubo con el catión 1 ml de I-
Experimento 2
1. Se coloco en diferentes tubos de ensayo, los siguientes cationes: Mg2+, Ni2+, Pb2+ Ag+, Hg2+
2. A cada tubo de ensaye añadir 1 ml de Na2SExperimento 3
1. Se repitio el paso 1 del experimento 2, y posteriormente se agrego a cada tubo de ensaye 1 ml de NaOH.

RESULTADOS
Tabla I)
Experimento 1 (F-, I-) |
Ión | Li+ | Mg2+ | Sr2+ | Ca2+ | Ni2+ | Pb2+ | Ag+ | Hg2+ |
¿Reacciona con F-? | Si | Si | Si | Si | No | Si | No | No |
¿Reacciona con I-? | No | No | No | No | No | Si | Si | Si |
Casificación | Duro | Duro | Duro | Duro...