Acidos y Bases Practica Uam Lerma

Páginas: 7 (1515 palabras) Publicado: 19 de julio de 2011
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA
UNIDAD LERMA

Ciencias Biológicas e Ingeniería

Licenciatura Ingeniería en Recursos Hídricos

Laboratorio de Química I

Práctica No 3

Ácidos y Bases

Alumnos:
Barrón García Daniel
Espinosa Hernández Carlos
Juárez Guerrero Erik
Martínez Carpinteyro Humberto
Orihuela Leyva Moisés

7 / Junio / 2011

INTRODUCCIÓN
Ácidos y bases, dos tipos decompuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tienelugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio.

ÁCIDOS
Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor característico. Este sabor nos es familiar por tres ácidos orgánicos que nos son bien conocidos: el ácidoacético, presente en el vinagre; el ácido cítrico, presente en los frutos cítricos (limón, naranja, pomelo), y el ácido málico, presente en las manzanas.
En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:
* Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.
* Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno ehidrógeno.
Todos los ácidos contienen hidrógeno, pero el hecho de que una sustancia contenga hidrógeno no significa que deba tratarse necesariamente de un ácido.
La reacción de síntesis de los hidrácidos se ajusta al siguiente esquema:

No metal + hidrógeno hidrácido

Mientras que los de los oxácidos se forman según la reacción

Óxido ácido + agua oxácido

El más conocido de loshidrácidos es el ácido clorhídrico que es el responsable de la acidez del jugo gástrico, mientras que entre los oxácidos es muy conocido el ácido sulfúrico
(Llamado antiguamente aceite de vitriolo), que es el principal responsable de la lluvia ácida, tan perjudicial para los bosques.

Características de los ácidos:
* El ión hidrogeno [H+] es constituyente especial de todos ellos.
* Poseen unsabor agrio.-ácido.
* Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno (como en el Zn) anaranjado de metilo se torna a color rojo; en una solución de azul de tornasol colorean de rojo y con la fenolftaleína no produce coloración alguna ya que este es un indicador de bases.
* Algunas otras conducen la electricidad en disolución acuosa.
* Generalmente son corrosivos.
*Reaccionan con las bases produciendo sales.
HIDRÓXIDOS O BASES
Un hidróxido o una base es el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con agua. Los hidróxidos son compuestos ternarios (es decir, constituidos por tres elementos): un metal, oxígeno e hidrógeno. Pero en los hidróxidos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo queestos compuestos siempre tienen el mismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno.
Hidróxidos bien conocidos son la sosa cáustica (hidróxido de sodio) y, el más común de todos ellos, la cal apagada (hidróxido de calcio).
El esquema de la formación de un hidróxido por reacción de un óxido básico con agua es:

Oxido básico + agua hidróxido

Lo que hacen los albañiles cuando echan agua acal viva es provocar una reacción química como la que hemos escrito:

Cal viva + agua cal apagada

Características de los hidróxidos o bases:
* El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.
* Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).
* Son resbaladizas al tacto.
* Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína presenta...
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