acidos y bases quimica

Unidad 3. El Estado de Equilibrio en los procesos químicos

Teoría de Arrhenius
Según esta teoría, un ácido es una sustancia que
en solución acuosa libera iones H+ y una base es
una sustanciaque en solución acuosa libera iones
OH-


Por ejemplo:
HCl(ac)
HNO3(ac)

H+(ac) + Cl-(ac)
H+(ac) + NO3-(ac)

H2SO4(ac)

2 H+(ac) + SO42-(ac)

H3PO4(ac)

3 H+(ac) + PO43-(ac)


Á
CI
D
O
S


NaOH(ac)

Na+(ac) + OH–(ac)

Mg(OH)2(ac)

Mg2+(ac) + 2 OH–(ac)

Be(OH)2(ac)

Be2+(ac) + 2 OH–(ac)


B
A
S
E
S


Teoría de Brönsted - Lowry
Según esta teoría,un ácido es una sustancia capaz
de ceder protones (H+) y una base es una sustancia
capaz de aceptar protones (H+)


Cl

O

H

HCl

H

+

Ácido


H
Cl–

H

H2O
Base

→Cl-

+

Base
conjugada

O+
H H

H3O+
Ácido
conjugado


Ejemplos
Ácidos
C9H8O4 ácido acetilsalicílico:
C8H7O2COOH(ac)

C8H7O2COO -(ac) + H+(ac)

C8H7O2COOH(ac) + H2O(l)
ÁcidoBase

Arrhenius

C8H7O2COO -(ac) + H3O+(ac)
Base Conj.
Ácido conj.
Brönsted - Lowry


Ejemplos
Ácidos
CH3COOH del vinagre:
CH3COOH(ac)

CH3COO-(ac) + H+(ac)

CH3COOH(ac) + H2O(l)
ÁcidoBase

Arrhenius

CH3COO-(ac) + H3O+(ac)
Base Conj.
Ácido conj.
Brönsted - Lowry


Ejemplos
C12H17COOH ibuprofeno:
C12H17COOH(ac)

C12H17COO-(ac) + H+(ac)

C12H17COOH(ac) + H2O(l)Ácido
Base

Arrhenius

C12H17COO-(ac) + H3O+(ac)
Base Conj.
Ácido conj.
Brönsted - Lowry



Ejemplos
C5H7O5COOH de los limones:
C5H7O5COOH(ac)

C5H7O5COO-(ac) + H+(ac)

C5H7O5COOH(ac)+ H2O(l)
Ácido
Base

Arrhenius

C5H7O5COO-(ac) + H3O+(ac)
Base Conj.
Ácido conj.
Brönsted - Lowry



Ejemplos
Bases
C8H10N4O2 cafeína:
C8H10N4O2(ac) + H2O(l)

C8H11N4O2+(ac) +OH-(ac)

Base

Ácido conj.

Ácido

Base conj.

Brönsted-Lowry



Ejemplos
C9H11O-NH-CH3 efedrina:
C9H11O-NH-CH3(ac) + H2O(l)

+
C9H11O-NH2-CH3(ac) + OH-(ac)

Base

Ácido conj....