Acidos Y Bases Quimicas
Páginas: 6 (1337 palabras)
Publicado: 22 de abril de 2012
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
CECYT NO.1 “GONZALO VAZQUEZ VELA”
ALARCON HERRERA MISAEL ANTONIO
6IM6
MARIA ANTONIETA CORTE SOSA
QUIMICA IV
“ACIDOS Y BASES EN LA VIDA COTIDIANA”
25/03/12
Ácidos y Bases
Durante mucho tiempo las sustancias acidas y básicas han sido objeto de investigaciones y experimentos en busca del conocimiento de sus propiedades, así como en busca de una definición.Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura. Una sustancia acida tiene un pH (Potencial de Hidrogeno) menor a 7. Estas sustancias presentan un sabor agrio, cambian el papel tornasol azul a rojo , reaccionan con los metales activos desprendiendo hidrogenoH+ y neutralizan a las bases.
Algunos ejemplos de ácidos son: HCl, H2SO4, HF, HNO3
Una base es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.
Según la teoría de Bronsted y Lowry dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Estas sustancias presentan un sabor amargo, hacen cambiar el papel tornasol rojo a azul, tienen aspecto jabonoso yneutralizan a los ácidos.
Algunos de ejemplos de compuestos básicos son: Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2, NH3.
Los acidos y las bases al mezclarse generan una reacción llamada neutralización. Es llamada asi ya que al efectuarse el pH de los productos tiende a entrar en un rango del 6 al 8 en la escala de pH.
Cuando se lleva a cabo la neutralización los productos serán: la sal correspondiente y agua.Papel Tornasol y papel PH
El pH o potencial de Hidrogeno es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
El pH se mide en una escala del 1 al 14 en donde el número 7 es el punto neutro de una sustancia.
Debajo del 7 se encuentra la escala de los ácidos en donde el 1 es el grado más ácido yel 6 el menos. Del número 8 al 14 se encuentran los alcalinos en donde el número 8 es el menos alcalino y el 14 es el más alcalino. Esta escala se asemeja a una recta numérica en donde el 0 sirve como división entre los números enteros positivos y negativos, de la misma forma el 7 en la escala de pH es el que divide a los compuestos básicos de los ácidos.
El papel pH es precisamente una tirafina de pape color naranjal impregnada con tinturas vegetales que cambian de tonalidad dependiendo del grados acidez o alcalinidad del compuesto. Los colores a los que cambia el papel pH son los mismos que en la escala de colores de pH en donde el color naranja indica un pH igual a 7 es decir neutro.
El papel tornasol es una tira fina de papel impregnado con un químico que cambia o no de color alreaccionar con ácidos o con bases.
El papel tornasol azul cambia a color rojo cuando está en presencia de una sustancia acida y se mantiene de color azul si está en una sustancia básica.
El papel tornasol rojo cambia a color azul cuando está en presencia de una sustancia básica y se mantiene de color rojo si está en una sustancia acida.
Es importante señalar que el papel tornasol no teindica que tan fuerte o débil es el ácido o la base, solo indica si la sustancia es básica o acida.
Ácidos y Bases: Importancia
Las reacciones químicas en las que participan los ácidos y las bases tienen importancia por las
aplicaciones que encuentran. Mediante distintos procesos industriales se obtienen ácidos y bases
que suelen ser la materia prima de otras sustancias necesarias para elhombre. Sin embargo no todas las sustancias se obtienen mediante procesos industriales, existen muchos ácidos y bases presentes en la naturaleza que nos solamente sirven para procesos industriales sino que incluso son una parte vital en el desarrollo y bienestar de los seres vivos
aplicaciones de algunos ácidos y bases inorgánicos
Algunos ácidos orgánicos hallados en casa
Ácidos y Bases en...
CECYT NO.1 “GONZALO VAZQUEZ VELA”
ALARCON HERRERA MISAEL ANTONIO
6IM6
MARIA ANTONIETA CORTE SOSA
QUIMICA IV
“ACIDOS Y BASES EN LA VIDA COTIDIANA”
25/03/12
Ácidos y Bases
Durante mucho tiempo las sustancias acidas y básicas han sido objeto de investigaciones y experimentos en busca del conocimiento de sus propiedades, así como en busca de una definición.Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura. Una sustancia acida tiene un pH (Potencial de Hidrogeno) menor a 7. Estas sustancias presentan un sabor agrio, cambian el papel tornasol azul a rojo , reaccionan con los metales activos desprendiendo hidrogenoH+ y neutralizan a las bases.
Algunos ejemplos de ácidos son: HCl, H2SO4, HF, HNO3
Una base es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.
Según la teoría de Bronsted y Lowry dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Estas sustancias presentan un sabor amargo, hacen cambiar el papel tornasol rojo a azul, tienen aspecto jabonoso yneutralizan a los ácidos.
Algunos de ejemplos de compuestos básicos son: Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2, NH3.
Los acidos y las bases al mezclarse generan una reacción llamada neutralización. Es llamada asi ya que al efectuarse el pH de los productos tiende a entrar en un rango del 6 al 8 en la escala de pH.
Cuando se lleva a cabo la neutralización los productos serán: la sal correspondiente y agua.Papel Tornasol y papel PH
El pH o potencial de Hidrogeno es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
El pH se mide en una escala del 1 al 14 en donde el número 7 es el punto neutro de una sustancia.
Debajo del 7 se encuentra la escala de los ácidos en donde el 1 es el grado más ácido yel 6 el menos. Del número 8 al 14 se encuentran los alcalinos en donde el número 8 es el menos alcalino y el 14 es el más alcalino. Esta escala se asemeja a una recta numérica en donde el 0 sirve como división entre los números enteros positivos y negativos, de la misma forma el 7 en la escala de pH es el que divide a los compuestos básicos de los ácidos.
El papel pH es precisamente una tirafina de pape color naranjal impregnada con tinturas vegetales que cambian de tonalidad dependiendo del grados acidez o alcalinidad del compuesto. Los colores a los que cambia el papel pH son los mismos que en la escala de colores de pH en donde el color naranja indica un pH igual a 7 es decir neutro.
El papel tornasol es una tira fina de papel impregnado con un químico que cambia o no de color alreaccionar con ácidos o con bases.
El papel tornasol azul cambia a color rojo cuando está en presencia de una sustancia acida y se mantiene de color azul si está en una sustancia básica.
El papel tornasol rojo cambia a color azul cuando está en presencia de una sustancia básica y se mantiene de color rojo si está en una sustancia acida.
Es importante señalar que el papel tornasol no teindica que tan fuerte o débil es el ácido o la base, solo indica si la sustancia es básica o acida.
Ácidos y Bases: Importancia
Las reacciones químicas en las que participan los ácidos y las bases tienen importancia por las
aplicaciones que encuentran. Mediante distintos procesos industriales se obtienen ácidos y bases
que suelen ser la materia prima de otras sustancias necesarias para elhombre. Sin embargo no todas las sustancias se obtienen mediante procesos industriales, existen muchos ácidos y bases presentes en la naturaleza que nos solamente sirven para procesos industriales sino que incluso son una parte vital en el desarrollo y bienestar de los seres vivos
aplicaciones de algunos ácidos y bases inorgánicos
Algunos ácidos orgánicos hallados en casa
Ácidos y Bases en...
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