Acidos y Bases, Teorias
BACHILLERATO SEMI-ESCOLARIZADO SABATINO
ALUMNO: GIBRAN DELGADO ROBLES
MAESTRA: MARIA TRINIDAD ARMENTA
LAGUNA
MATERIA: QUIMICA II
INVESTIGACION:
ACIDOS Y BASES SEGUN:
ARRHENIUS, BRONSTED-LOWRY Y
LEWIS
ACIDES Y BASCISIDAD DE ARRHENIUS
En esta teoría Arrhenius definió ácidos y bases como:
ACIDOS: Es toda sustancia que endisolución acuosa se disocia con formación de iones de Hidrogeno, H+.
Base: Seria toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidróxido, OH-.
Tenemos por ejemplo la reacción siguiente:
HCl + NaOH -------------> NaCl + H2O
LA REACCION DE NEUTRALIZACION acido-base, tienen lugar cuando un acido reacciona totalmente con una base, produciéndose una sal másagua.
LOS ACIDOS contienen hidrogeno reemplazable por un metal o por un radical positivo para formar sales y LAS BASES contienen uno o más iones de hidróxido que pueden ser reemplazados por aniones o radicales negativos para formar sales.
Se llega así a la conclusión de que una reacción de neutralización consiste en la combinación del ion H+ del ácido, con el ion OH- de la base para producirH2O.
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas, pues el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrogeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. Otro factor para críticas es que la teoría solo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones acido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
ACIDES YBASCISIDAD DE BRONSTED-LOWRY
La teoría fue propuesta por el danés Johannes Nicolaus y el británico Thomas Martin Lowry en 1923 y mejoró ampliamente la teoría propuesta por Arrhenius.
Un ACIDO de Bronsted-Lowry se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de donar un protón o hidrógeno H+. Y una BASE es una sustancia capaz de ganar o aceptar un protón o hidrogeno H+. A diferencia de ladefinición de Arrhenius, la definición de Bronsted-Lowry no se refiere a la formación de sal y agua, sino a la formación de ácidos conjugados y bases conjugadas, producidas por la transferencia de un protón del ácido a la base.
LA REACCION DE NEUTRALIZACION ácido-base es aquella en la que el ácido transfiere un protón a una base, formando ácidos conjugados y bases conjugadas.
La eliminaciónde un protón (ion hidrógeno) de un ácido produce su base conjugada, que es el ácido con un ion hidrógeno eliminado, y la recepción de un protón por una base produce su ácido conjugado, que es la base con un ión hidrógeno añadido.
Por ejemplo: La eliminación de H+ del ácido clorhídrico (HCl) produce el anión cloruro (Cl-), base conjugada.
HCl -----------> H+ + Cl-
La adición de H+ alanión hidróxido (OH-), una base, produce agua (H2O), su ácido conjugado.
H+ + OH- -----------> H2O
Así, la definición de Bronsted-Lowry abarca la definición de Arrhenius, pero también extiende el concepto de reacciones ácido-bases a sistemas en los que no hay agua involucrada, tales como la protonación del amoniaco, una base, para formar el catión amonio, su acido conjugado.
H+ + NH3-----------> NH4+
ACIDES Y BASCISIDAD DE LEWIS
El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases.
ACIDO: cualquier sustancia portadora de un orbital atómico o molecular vacio que puede aceptar un par de electrones.
BASE: cualquier sustancia portadora de un átomo capaz de ceder un par solitario de electrones.
Lewis determinó que unabase es una sustancia que posee un par de electrones sin compartir, con el cual puede formar un enlace covalente y que un ácido es una sustancia que puede formar un enlace covalente aceptando un par de electrones de la base. De todo esto se deduce que:
LA REACCION DE NEUTRALIZACION es la formación de enlaces covalentes en un acido y una base.
El acido debe tener su octeto de electrones...
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