Acidos y bases

ACIDO
Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+)a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en Baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos, o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir comosustancias puras o en solución. Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
CARACTERISTICAS:
* Los ácidos tienen sabor agrio: por ejemplo, el vinagre debe su sabor al ácido acético. y los limones y otros tintos cítricos contienen ácido cítrico.
* Los ácidos ocasionan cambios de color en los pigmentos vegetales: por ejemplo, cambian el color del papeltornasol de azul a rojo.
* Los ácidos reaccionan con algunos metales como el zinc, magnesio o hierro para producir hidrógeno gaseoso. Una reacción típica es la que sucede entre el ácido clorhídrico y el magnesio:

* Los ácidos reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos, como Na2CO, CaCO3, y NaHCO3, para formar dióxido de carbono gaseoso. Por ejemplo:

* Las soluciones acuosas de losácidos conducen la electricidad.
BASE
dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH−, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.
Lewis en 1923 amplió aún más la definición de ácidos ybases, aunque esta teoría no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede donar un par de electrones. El ion OH−, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrhenius o la de Brønsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.
*Ejemplos de bases de Arrehnius: NaOH, KOH, Al(OH)3.
* Ejemplos de bases de Brønsted y Lowry: NH3, S2−, HS−.

CARACTERISTICAS:
* Las bases tienen sabor amargo.
* Las bases se sienten resbaladizas; por ejemplo, los jabones, que contienen bases, muestran esta propiedad.
* Las bases producen cambios de color en tos colorantes vegetales: por ejemplo, cambian el color del papel tornasol derojo a azul.
* Las disoluciones acuosas de las bases conducen la electricidad.

INDICADOR
En química, un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio físico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que alionizarse.
Este cambio en el indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva a cabo un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración. El funcionamiento y la razón de este cambio varía mucho según el tipo de valoración y el indicador.
Los indicadores más usados son:
* Indicador de pH, detecta el cambio del pH. Por ejemplo, la fenolftaleína.
Sonaquellas sustancias que sirven tienen la desventaja de que son temporales
Indicadores químicos ácido-base.
Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar [5] , ello es debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden modificar la distribución de carga según la forma que adopten. Esta alteración por el...