Acidos y bases

OBJETIVOS
1. Obtener en el laboratorio a partir de un metal y un no metal el oxido básico a acido correspondiente.
2. Identificar mediante indicador las propiedades acido-base de los óxidos.REACCION DE OXIDOS BASICOS Y ACIDOS CON AGUA
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
Oxácido
Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados porun óxido no metálico y una molécula de agua (H2O)
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
Ejemplos:
* Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por lacombinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
SO3 + H2O → H2SO4
* Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxidosulfuroso SO2:
SO2 + H2O → H2SO3
* Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:
SO + H2O → H2SO2
Ejemplos:
2) Los óxidosde los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.

Loshidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
Arrhenius dijo que un metal o base es aquellasustancia que va a liberar iones Hidroxilo.
El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OHformado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un hidruro delradical hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una....