acidos y bases
Páginas: 3 (639 palabras)
Publicado: 22 de marzo de 2013
Reacciones ácido-base
PAU 2006
9. Justifique, mediante la formulación de las ecuaciones correspondientes, el carácter ácido, básico o neutro que presentarían las disoluciones acuosas de lassiguientes sustancias:
a) Cloruro de sodio. b) Cloruro de amonio. c) Acetato de sodio.
Para determinar el carácter ácido, básico o neutro de cada una de estas disoluciones debemos saber si alguno delos iones que componen las sales reaccionará con el agua, se hidrolizará, formando un ácido/base débil y OH- o H3O+ respectivamente (cuyo pH no podrá ser contrarrestado por los primeros) condicionandoel pH de la disolución.
Primero debemos escribir la ecuación de las distintas sales en disociación (que es el estado en que se encuentran en agua, debido a que esta está compuesta por moléculasbipolares que rodean los iones separándolos entre sí (disociándolos)).
Después, identificando su procedencia podemos conocer la fuerza/debilidad del ácido o base (que son cada uno de los iones),siendo este carácter contrario al de la sustancia de procedencia.
Si el ácido o base obtenido es fuerte se hidrolizará (al contrario de lo que ocurrirá si es débil) y además en el equilibrio, cuántomayor sea esa fuerza, mayor será el valor de K (Ka si es un ácido o Kb si es una base) pues será mayor el grado de disociación, la reacción se inclinará más hacia la derecha, hacia los productos; si laconcentración de productos es mayor que la de reactivos (sin contar la del agua…), mayor será K.
(Kh= [Producto A] · [Producto B] / [Reactivo 1] · [H2O])
Concretamente:
Si Kh (catión) es mayorque Kh (anión), la disolución será ácida.
Si Kh (catión) es menor que Kh (anión), la disolución será básica.
Si Kh (catión) es igual que Kh (anión), la disolución será neutra.
Kh=constante dehidrolización, para cationes= Ka y para aniones= Kb
a) NaCl(ac) Na+(ac) + Cl-(ac)
La sal está completamente disociada
El ión Na+ es un ácido débil porque proviene de una base fuerte (NaOH).
Na+...
PAU 2006
9. Justifique, mediante la formulación de las ecuaciones correspondientes, el carácter ácido, básico o neutro que presentarían las disoluciones acuosas de lassiguientes sustancias:
a) Cloruro de sodio. b) Cloruro de amonio. c) Acetato de sodio.
Para determinar el carácter ácido, básico o neutro de cada una de estas disoluciones debemos saber si alguno delos iones que componen las sales reaccionará con el agua, se hidrolizará, formando un ácido/base débil y OH- o H3O+ respectivamente (cuyo pH no podrá ser contrarrestado por los primeros) condicionandoel pH de la disolución.
Primero debemos escribir la ecuación de las distintas sales en disociación (que es el estado en que se encuentran en agua, debido a que esta está compuesta por moléculasbipolares que rodean los iones separándolos entre sí (disociándolos)).
Después, identificando su procedencia podemos conocer la fuerza/debilidad del ácido o base (que son cada uno de los iones),siendo este carácter contrario al de la sustancia de procedencia.
Si el ácido o base obtenido es fuerte se hidrolizará (al contrario de lo que ocurrirá si es débil) y además en el equilibrio, cuántomayor sea esa fuerza, mayor será el valor de K (Ka si es un ácido o Kb si es una base) pues será mayor el grado de disociación, la reacción se inclinará más hacia la derecha, hacia los productos; si laconcentración de productos es mayor que la de reactivos (sin contar la del agua…), mayor será K.
(Kh= [Producto A] · [Producto B] / [Reactivo 1] · [H2O])
Concretamente:
Si Kh (catión) es mayorque Kh (anión), la disolución será ácida.
Si Kh (catión) es menor que Kh (anión), la disolución será básica.
Si Kh (catión) es igual que Kh (anión), la disolución será neutra.
Kh=constante dehidrolización, para cationes= Ka y para aniones= Kb
a) NaCl(ac) Na+(ac) + Cl-(ac)
La sal está completamente disociada
El ión Na+ es un ácido débil porque proviene de una base fuerte (NaOH).
Na+...
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