Acidos y bases

Ácidos y Bases

Departamento de Bioquímica

El agua se disocia..

Como los protones (H+) libres no existen en solución, se
hidratan a ion HIDRONIO (H3O+)

H2O + H2O ⇄ H3O+ + OH−

El aguase disocia..

v1 = k1 [H2O]
v-1= k-1 [H+][OH−]

En el equilibrio: v1= v-1 => k1 [H2O] = k-1 [H+][OH−]
[H+][OH−]
k1/k-1 =
[H2O]

Keq =

[H+][OH−]
[H2O]

El agua se disocia..
1L = 1000g
1 mol = 18 g
M= 1000/18 = 55.5 M
En el agua pura la concentración
es de 55.5 M

Keq= 1.8 x 10-16 M

Producto iónico del H2O

Concepto de pH…
 Cuando una solución contieneconcentraciones
iguales de [H+] que de [OH−] es neutra
 Cuando la [H+] > [OH-] la solución es ácida
 Cuando la [H+] < [OH-] la solución es básica
Siempre:

[H+] [OH-]= 1 x 10-14 M2

Concepto de pH…
Enel agua pura:

El pH es una forma de expresar la [H+]
el símbolo “p” denota “el logaritmo negativo de”

Concepto de pH…
En el agua pura:

pH = pOH = 7
pKw = pH + pOH = 14

Escala de pH…[OH-]
[H+]

Escala de pH…

Concepto de pH…

La medición del pH es una de las operaciones más
relevantes y frecuentemente utilizadas en bioquímica.
Los cambios en el pH afectan laestructura de las
biomoléculas.
La medida de pH en plasma y orina se utiliza normalmente
como método de diagnóstico de diversas patologías. La
disminución de pH en plasma se denomina acidosis

Ácidos yBases
Brønsted y Lowry (1923):
- Ácido: molécula o ión capaz de ceder protones

- Base: molécula o ión capaz de aceptar protones
ácido

base conjugada

Un dador de protones y sucorrespondiente aceptor de protones
forman un par ácido-base conjugado

Ácidos y Bases
• ÁCIDO FUERTE:

• ÁCIDO DÉBIL:

Ácidos y Bases
• BASE FUERTE:

BOH

B+ + OH–

Reacción de neutralizaciónPara cualquier ácido:

AH + BOH

A– B+ + H2O
SAL

Ácidos fuertes
Los ácidos fuertes se disocian completamente en
solución.
Para calcular el pH de un ácido fuerte: [HA] = [H+]
Ej. HCl 0.1...