Acidos Y Bases




Trabajo sobre ácidos y bases
1. Define la teoría de Arrhenius
Acido: es toda sustancia que en condición acuosa aumenta la concentración de iones hidrogeno (H+)
Base: es toda sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de iones hidróxido. (OH- )
2. ¿Cual es la razón de la no conformidad de esta teoría?
Esta teoría explica perfectamente el equilibrio de electrolitosdébiles en solución acuosa, pero no tiene aplicación para los electrolitos fuertes. Dado que Arrhenius desconocía el fenómeno de la hidratación de iones, no pudo prever la formación del ion hidronio. H3O+
Resulta imposible que en solución acuosa haya iones H+ en estado libre, porque toda, vez que en presencia de agua de forman, se unen con una molécula del disolvente dando iones hidronio.
3. Define lateoría de Bronsted
Acido: es toda sustancia capaz de ceder protones (H+)
Base: es toda sustancia capaz de aceptar protones (H+)
4. Define sistema conjugado. Ejemplifica
Como el proceso de perder o ganar un protón es un fenómeno reversible, un acido cuando pierde un protón (H+) se convierte en una sustancia capaz de ganarlos, que por definición es una base.
Se dice que el sistema acido-base,así obtenido forma el sistema conjugado.
Ejemplo:
HCL → CL + H+
Acido base + protón
5. Ejemplifica par conjugado
Par Conjugado

Acido1 + base2 → base1 + acido2

Para conjugado
6. Escribe la ecuación de ionización del agua

Par Conjugado
H2O + H2O → HO-  + H3O+Par Conjugado
7. Teoría de Lewis
Acido: es toda sustancia capaz de aceptar un par de electrones.
Base: es toda sustancia capaz de ceder un par de electrones.
8. ¿Porque el CO2 es acido?
El CO2 es acido por que a ganado un par de electrones.
9. ¿Por qué es CaO es básico?
El CaO es un básico, pues ha cedido electrones.
10. ¿Cual es la variación de la acides de los ácidos hidrácidosy en los oxácidos?
En los hidrácidos, el carácter acido aumenta de izquierda a derecha, considerando los grupos en la tabla periódica, y de arriba abajo, considerando los periodos. Por lo tanto, e HI es el hidrácido de mayor acidez, se puede establecer la siguiente escala de acidez:
HI > HBr > HCL > HF
Esto es debido a que el átomo de yodo es el mas grande( entre los citados)y posee un gran numero de electrones (53) por lo que la atracción entre H y el I es débil, lo que permite una mas fácil disociación del acido. En cambio el F atrae al H con mayor fuerza y se disocia menos.
En los oxácidos, el carácter acido aumenta considerando siempre la ubicación de los elementos en la tabla periódica de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba, y el oxoácido mas fuerte esel HCLO4.
11. ¿Cuál es la variación de alcalinidad en los hidróxidos?
En los hidróxidos, la alcalinidad aumenta de derecha a izquierda (considerando al elemento de la tabla periódica) y de arriba hacia abajo, resulta el FrOH la base mas fuerte.
12. ¿Qué sustancias se obtienen de la hidrolisis?
Se obtiene el acido y la base de los cuales provienen dicha sal y los iones encargados de otorgar ala solución carácter acido o básico.
13. ¿Qué se obtiene al reaccionar un acido fuerte con una base débil?
La hidrolisis de una sal de acido fuerte y base débil tiene carácter acido.
14. ¿Qué se obtiene al reaccionar un acido débil con una base fuerte?
La hidrolisis de una sal de acido débil y base fuerte tiene carácter alcalino.
Equilibrio Químico
15. Define estado de equilibrio
Hayalgunas reacciones que se realizan en forma completa, es decir, que puestos los reactivos en contacto, reaccionan y se transforman totalmente en los productos de la reacción.
Ejemplo:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
La flecha indica que la reacción se produce totalmente hacia la derecha. Esta reacción es Irreversible.
Otras reacciones, en cambio, suceden en forma parcial, o sea, que la reacción...