acidos y bases

ACIDOS Y BASES. CÁLCULO DE PH. QUÍMICA PARA ESTUDIANTES.
Cómo puede hallarse el pH de una solución? Existen distintos métodos:
Por medio de cálculo conociendo la concentracióninicial y si fuera un ácido o base débil la constante de disociación (Ka o Kb), analíticamente por medio de una volumetría ácido – base utilizando un indicador adecuado para el puntofinal, o por medio de un peachímetro.
Por medio de cálculo: datos necesarios, concentración inicial (en molaridad), constante de equilibrio si fuera un ácido o base débil.

Ejemplos:Calcular  el pH de una solución 0,1 M de HCl (ácido clorhídrico) . Como es un ácido fuerte, se considera que se encuentra totalmente disociado a los fines del cálculo y siendo pH =-log (H3O+)  = -log 0,1 = 1 fuertemente ácido 

Calcular el pH de una solución 0,01 M de NaOH (hidróxido de sodio). Al tratarse de una base, debe hallarse el pOH. Como es fuerte, seconsidera totalmente disociada, de modo que la concentración de equilibrio de OH- será igual a la inicial: 0,01
POH = -log 0,01 = 2   para sacar el pH, se debe recordar que pH + pOH= 14 o sea que en este caso:
PH  = 14 – 2 = 12 fuertemente alcalino, lo que habría de esperar en una base fuerte como la soda caústica.

Por otra parte si se tratara de un ácido obase débil, debe tenerse en cuenta la constante de disociación (da la relación entre especies disociadas y sin disociar, o sea, idea de cuán disociado está para hallar laconcentración de equilibrio de H3O+  o OH-.
Ejemplos:
Cuál será el pH de una solución 0,01 M de ácido acético?  (ácido débil, Ka = 1,8 . 10-5) El pH sigue siendo: -log   (H3O+), lo que se hallade diferente manera es (H3O+):
 
pH = -log  √ Ci x Ka        
 
Siendo
 
Ci : concentración inicial del ácido (0,01)
Ka: constante de disociación del  ácido (en tablas)