Acidos y Bases
Páginas: 7 (1676 palabras)
Publicado: 26 de agosto de 2011
Santander, Universidad Industrial de Santander
Bucaramanga, Colombia
ABSTRACT: En este trabajo encontrará temas relacionados a la química orgánica, con miras hacia los ácidos y las bases que rodean nuestra vida diaria. El conjunto constituido por los ácidos y las bases poseen características completamente opuestas, y por lo tanto se neutralizan debido que los ácidos son donadores deprotones y las bases receptores de protones. Para hablar de estas sustancias es necesario recurrir a las tablas de pH y pOH que a partir de una gama de colores, se puede relacionar con la acidez o basicidad de la sustancia; se toman los números de 1 a 14 siendo 7 el neutro, menores que 7 ácidos y mayores que 7 básicos. Quienes catalogaron a los ácidos y a las bases fueron Arrhenius, Bronsted y Lowry.PALABRAS CLAVE: Ácidos y bases. Ionización. Equilibrio químico.
1. INTRODUCCIÓN:
Los ácidos y bases son sustancias muy comunes en nuestra vida cotidiana. Desde hace miles de años se conoce que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un saborácido.
Figura 1.El jugo de limón es una sustancia de sabor agrio por el ácido cítrico que contienen. Su pH es igual a 2.
A principios del siglo XVII los químicos como Robert Boyle empezaron a darse cuenta de que las sustancias que llamamos ácidos y bases tienen ciertas características que nos permiten diferenciarlos. Por ejemplo, los ácidos:
* Tienen un sabor agrio cuando se disuelven en agua.* El papel tornasol azul lo cambian al color rojo. Los indicadores (como el papel tornasol o el papel de Litmus) se caracterizan por cambiar de color al variar la concentración de iones hidronio en la disolución, es decir al cambiar el pH.
* Neutralizan las bases. Los ácidos reaccionan con las bases.
* Su pH es menor a 7.
Por otro lado, las bases:
* Tienen sabor amargo cuandose disuelven en el agua.
* Consistencia jabonosa o resbaladiza al tacto cuando se disuelven en agua.
* El papel tornasol rojo cambia a color azul.
* Neutraliza los ácidos.
* pH mayor a 7.
Figura 2. Los productos de aseo personal e industriales hacen parte de las bases.
Seguramente estas propiedades son útiles a la hora de reconocer si una sustancia es ácida o básica, pero espreferible definir estas sustancias de acuerdo con sus propiedades químicas.
Una vez estudiados los ácidos y las bases con mayor detalle, se podrá analizar cómo se escriben las ecuaciones iónicas, los fenómenos de ionización del agua y el pH y pOH de las bases y sales.
2. OBJETIVOS:
* Identificar un ácido y una base utilizando las definiciones de Arrhenius y de Bronsted-Lowry.* Obtener la definición del pH y el pOH y utilizar ambos en los cálculos que impliquen disoluciones de ácidos o bases.
* Comprender la importancia del agua como solvente universal en las disoluciones y la ionización de la misma en ácidos y bases.
3. ACIDOS Y BASES:
La existencia de ácidos y bases se conoce desde antiguo, cuando su diferenciación se efectuaba por el nada recomendableprocedimiento de comprobar su sabor: los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa. Tanto Arrhenius como Bronsted y Lowry descubrieron las características de los ácidos y las bases, así:
Figura 3. Para conocer el pH o el pOH de una sustancia se utiliza el papel tornasol que cambia de color dependiendo de la acidez o basicidad. También se utilizan sustanciaslíquidas que al ser adicionadas al acido o a la base, la solución cambia de color.
3.1 DEFINICIÓN DE ARRHENIUS:
Svante August Arrhenius (1859-1927), físico y químico sueco quien en 1884 propuso las definiciones de los ácidos y las bases que están relacionados con los iones que unos y otros liberan cuando se disuelven en agua.
Acido fue la definición de una sustancia que liberaba...
Bucaramanga, Colombia
ABSTRACT: En este trabajo encontrará temas relacionados a la química orgánica, con miras hacia los ácidos y las bases que rodean nuestra vida diaria. El conjunto constituido por los ácidos y las bases poseen características completamente opuestas, y por lo tanto se neutralizan debido que los ácidos son donadores deprotones y las bases receptores de protones. Para hablar de estas sustancias es necesario recurrir a las tablas de pH y pOH que a partir de una gama de colores, se puede relacionar con la acidez o basicidad de la sustancia; se toman los números de 1 a 14 siendo 7 el neutro, menores que 7 ácidos y mayores que 7 básicos. Quienes catalogaron a los ácidos y a las bases fueron Arrhenius, Bronsted y Lowry.PALABRAS CLAVE: Ácidos y bases. Ionización. Equilibrio químico.
1. INTRODUCCIÓN:
Los ácidos y bases son sustancias muy comunes en nuestra vida cotidiana. Desde hace miles de años se conoce que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un saborácido.
Figura 1.El jugo de limón es una sustancia de sabor agrio por el ácido cítrico que contienen. Su pH es igual a 2.
A principios del siglo XVII los químicos como Robert Boyle empezaron a darse cuenta de que las sustancias que llamamos ácidos y bases tienen ciertas características que nos permiten diferenciarlos. Por ejemplo, los ácidos:
* Tienen un sabor agrio cuando se disuelven en agua.* El papel tornasol azul lo cambian al color rojo. Los indicadores (como el papel tornasol o el papel de Litmus) se caracterizan por cambiar de color al variar la concentración de iones hidronio en la disolución, es decir al cambiar el pH.
* Neutralizan las bases. Los ácidos reaccionan con las bases.
* Su pH es menor a 7.
Por otro lado, las bases:
* Tienen sabor amargo cuandose disuelven en el agua.
* Consistencia jabonosa o resbaladiza al tacto cuando se disuelven en agua.
* El papel tornasol rojo cambia a color azul.
* Neutraliza los ácidos.
* pH mayor a 7.
Figura 2. Los productos de aseo personal e industriales hacen parte de las bases.
Seguramente estas propiedades son útiles a la hora de reconocer si una sustancia es ácida o básica, pero espreferible definir estas sustancias de acuerdo con sus propiedades químicas.
Una vez estudiados los ácidos y las bases con mayor detalle, se podrá analizar cómo se escriben las ecuaciones iónicas, los fenómenos de ionización del agua y el pH y pOH de las bases y sales.
2. OBJETIVOS:
* Identificar un ácido y una base utilizando las definiciones de Arrhenius y de Bronsted-Lowry.* Obtener la definición del pH y el pOH y utilizar ambos en los cálculos que impliquen disoluciones de ácidos o bases.
* Comprender la importancia del agua como solvente universal en las disoluciones y la ionización de la misma en ácidos y bases.
3. ACIDOS Y BASES:
La existencia de ácidos y bases se conoce desde antiguo, cuando su diferenciación se efectuaba por el nada recomendableprocedimiento de comprobar su sabor: los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa. Tanto Arrhenius como Bronsted y Lowry descubrieron las características de los ácidos y las bases, así:
Figura 3. Para conocer el pH o el pOH de una sustancia se utiliza el papel tornasol que cambia de color dependiendo de la acidez o basicidad. También se utilizan sustanciaslíquidas que al ser adicionadas al acido o a la base, la solución cambia de color.
3.1 DEFINICIÓN DE ARRHENIUS:
Svante August Arrhenius (1859-1927), físico y químico sueco quien en 1884 propuso las definiciones de los ácidos y las bases que están relacionados con los iones que unos y otros liberan cuando se disuelven en agua.
Acido fue la definición de una sustancia que liberaba...
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