Acidos y bases

Carácter Ácido Básico
La existencia de ácidos y bases se conoce desde antiguo, cuando su diferenciación se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de comprobar su sabor: los ácidossuelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa. La primitiva definición de Arrhenius señalaba que ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar ionesH+ (protones) mientras que base es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH". De esta forma se explica el comportamiento ácido del HCl y el básico del NaOH:HCl {draw:frame} H+ + Cl¯
NaOH {draw:frame} Na+ + OH¯
Sin embargo, esta definición es muy escueta, y sólo puede aplicarse a un número muy pequeño de sustancias. El carácter ácido o básicono está únicamente unido a la existencia de protones e hidroxilos.
Potencial Hidrógenos (pH)
Es el logaritmo negativo de la concentración de protones hidrógeno que existen en una determinadasolución. Expresada en símbolos es:
{draw:frame}
El pH sirve para determinar si una solución es ácida, básica o neutra. Para ellos se tiene en cuenta lo siguiente:
Ácido Neutro Básico{draw:frame} {draw:frame} {draw:frame}
Debido a que el pH solo es una manera de expresar la concentración de los iones hidrógeno, las soluciones ácidas y básicas, a 25º C, puedenidentificarse por sus valores de pH, como sigue:
Soluciones Ácidas [H+] >1.10-7 M, pH7
Ejemplos de pH de algunas sustancias
{draw:frame} Ácido clorhídrico 1 M – pH 0
{draw:frame} Jugo gástrico –pH 1
{draw:frame} Jugo de limón – pH 2
{draw:frame} Vinagre – pH 3
{draw:frame} Jugo de naranja – pH 4
{draw:frame} Cerveza – pH 5
{draw:frame} Leche – pH 6
{draw:frame} Aguapura – pH 7
{draw:frame} Sangre – pH 8
{draw:frame} Agua jabonosa – pH 9
{draw:frame} Leche de magnesia – pH 10
{draw:frame} Agua de cal – pH 11
{draw:frame} Amoníaco – pH...