acidos y bases

De manera genérica, a determinadas sustancias se les ha catalogado dentro de dos patrones: los ácidos y las bases. Las primeras definiciones que sugieren éstos términos, fueron enunciadas porArrhenius, quien enuncia lo siguiente:
Los ácidos son compuestos que aumentan la concentración de iones hidrógeno cuando se disuelven en agua. Tienen sabor agrio.

Es decir cuando un ácido se disuelveen agua se forman iones hidrógeno, por ejemplo,

HCl (ac) → H +1 (ac) + Cl –1 (ac)
Las bases son compuestos que aumentan la concentración de iones hidroxilo cuando se disuelven en agua. Lassoluciones de las bases se sienten resbalosas.

NaOH (ac) → Na +1 (ac) + OH –1 (ac)
Una reacción ácido-base o reacción de neutralizacion es una reacción química que ocurre entre un ácido y unabase. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.

Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativaspara los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.

A pesar de las diferencias en las definiciones, su importanciase pone de manifiesto en los diferentes métodos de análisis, cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente.El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.[1]
Este tipo de reacciones son especialmente útiles comotécnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa. Algunos indicadores son la fenolftaleína(si los elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de sodio), azul de safranina, el azul de metileno, etc. Existen también métodos electroquímicos para lograr este propósito como el...