Acidos y Bases


“EDUCANDO CORAZONES PARA TRASFORMAR EL MUNDO”
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS: CICLO MAYOR
LABORATORIO DE CIENCIAS
CIENCIAS NATURALES-BIOLOGIA-FISICA-QUIMICA















“REACCIONES QUIMICAS: ACIDO-BASE”













Objetivos:
1. Medir el pH de distintas sustancias usando papel indicador de pH y pH-metro
2. Relacionar la acidez o basicidad de distintassustancias con el color que genera el uso de indicadores acido base como la fenolftaleína y papel tornasol.
3. Determinar la concentración exacta de una disolución a través de una titulación acido base, usando indicador acido base.
4. Valorar la importancia del estudio de las reacciones químicas acido base en el diario vivir

Introduccion:
Cuando en una solución la concentración de ioneshidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidróxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.

Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidróxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH–].

En este laboratorio vamos a comprobar queciertas sustancias cambian de color al encontrase en distintos medios, estas sustancias se les conocen como indicadores acido-base. Tambien veremos como ocurre la neutralización de una base, a la cual le agregaremos un acido, hasta alcanzar el punto de neutralización.


Materiales y reactivos:
Papel indicador
Gradilla
Tubos de ensayo
Agua potable
Agua destilada
Coca cola
Acido clorhídricoVinagre
Detergente
Hidróxido de sodio
Papel tornasol
Fenolftaleína
Lentes de seguridad
Pinzas de madera
pH-metro
Pipeta aforada
Propipeta
Matraz Erlenmeyer
Bureta
Papel Blanco
Soporte universal





Procedimientos Experimentales:

Actividad Nº1:

Se midio el pH de cada disolución colocada en la gradilla, utilizando papel pH universal, sumergiendo la escala cromática en ladisolución y posteriormente comparándolo con la caja cromática de pH. Se registro lo observado.

Actividad Nº2:

Se utilizo papel tornasol para averiguar el tipo de sustancia de cada disolución con la cual se disponía, sumergiéndolo en cada tubo de ensayo. Se observo y registro.


Actividad Nº3:

Se agregaron gotas de fenolftaleína a cada disolución. Se registro lo observado en cadadisolución.

Actividad Nº4:

Usando un pH-metro, se midio el pH de cada disolución, lavando cuidadosamente los electrodos de este con agua destilada después de medir cada disolución. Se observo y registro.

Actividad Nº5:

Con una pipeta se midió una porción de 25mL de disolución acuosa de hidróxido de sodio y se vertió en un matraz, luego se midió su pH. Después, se le agregaron 5 gotas defenolftaleína y se agitó cuidadosamente. Luego, se midió el pH de una disolución de HCl 0.1 M y se preparó una bureta con esta disolución. Se coloco papel blanco sobre la base del soporte universal que sostiene la bureta, luego se coloco el matraz con la base sobre este papel. Después, se abrió cuidadosamente la llave de la bureta y se vertió gota a gota el acido sobre la base hasta que se presenció uncambio. Se observo y registro.















Resultados Experimentales:
Análisis Nº1:
1. Construya una tabla de resultados experimentales (sustancia/pH/pOH)
Sustancia
pH
pOH
Agua Potable
6
8
Agua Destilada
6
8
Coca-Cola
4
10
Acido Clorhídrico
2
12
Vinagre
3
11
Detergente
9
5
Hidróxido de Sodio
13
1

2. Escriba un ejemplo de cálculo del pOH.Suponiendo que la concentracion de iones OH- es igual a 2.65 x 10-3 el pOH sera: [OH-] = 2.65 x 10-3 M → pOH = -log [OH-] = -log (2.65 x 10-3 ) = 2.57

3. Desde el punto de vista de una reacción química acido-base ¿Cuál es la diferencia entre una disolución de agua potable, acido clorhídrico e hidróxido de sodio?

Desde el punto de vista de la reacción, estas sustancias, se pueden diferenciar en...