Acidos y Bases
Páginas: 5 (1149 palabras)
Publicado: 10 de septiembre de 2011
Los ácidos y bases se pueden definir de acuerdo a tres importantes teorías, así:
Sustancia
Teoría de Arrhenius
Teoría de Brönsted y Lowry
Teoría de Lewis
Ácido
Sustancia que libera iones de hidrógeno (H+) o hidronio (H3O+) en solución acuosa.
Sustancia que puede ceder o donar un proton (H+)
Sustancia que puede aceptar un par solitario de electrones.Base
Sustancia que libera iones hidroxilo (OH-) en solución acuosa
Sustancia que puede aceptar un proton (H+) de un ácido.
Sustancia que puede donar o ceder un par solitario de electrones.
Ejemplo:
Utilizando la teoría de Arrhenius, explique la naturaleza de los compuestos HNO3 y NaOH.
Solución:
De acuerdo a Arrhenius, las sustancias que liberanhidronio en solución son ácidos y las que liberan hidroxilo son bases. En el agua el comportamiento de las sustancias es el siguiente:
HNO3 + H2O à H3O+ + NO3 -
NaOH à Na+ + OH-
Por lo tanto HNO3 es de naturaleza ácida y NaOH es de naturaleza básica.
Características
Los ácidos se caracterizan por ser de sabor agrio, como el jugo de limón y el vinagre, los cuales sonsustancias comunes de naturaleza ácida. Estos compuestos producen irritación a la piel, causando sensaciones punzantes. En el ámbito biológico, los ácidos son centrales para el metabolismo de las proteínas, siendo el ácido clorhídrico el compuesto presente en el estómago. En el laboratorio, los ácidos hacen cambiar el papel tornasol de azul a rojo, tienen un pH de 1 a 6, disuelven o reaccionan con losmetales y neutralizan las bases.
Por otro lado, las bases tienen sabor amargo y son deslizantes al tacto. En el caso de las bases fuertes, éstas son cáusticas a la piel y las proteínas, tal es el caso de los destapadores de desagues como la comúnmente conocida soda cáustica. En el laboratorio, las bases hacen cambiar el papel tornasol de rojo a azul, tienen un pH de 8-14 e intervienen enreacciones de neutralización de los ácidos.
Sustancia
Características Generales
Papel Tornasol
Rango típico de
pH
Ácido
Sabor agrio
Irritante a la piel
Disuelven metales
Neutralizan bases
Cambio de azul a rojo
De 1-6
Base
Sabor amargo
Deslizantes al tacto
Cáusticas a la piel
Neutralizan ácidos
Cambia de rojo a azul
De8-14
Ejemplo 1:
En el laboratorio, una solución hace cambiar el papel tornasol a rojo. Identifique la solución como un ácido y una base.
Solución:
Una de las características de los ácidos es cambiar el papel tornasol a rojo. Por lo tanto, la solución es ácida.
Ejemplo 2:
Al obtener el pH de una solución de KOH, ¿dentro de cuál rango se espera encontrar el valor?Solución:
El KOH es una base, ya que libera iones hidroxilo, por lo tanto, el rango típico de pH es de 8-14.
Nomenclatura
Los ácidos pueden ser hidrácidos u oxácidos. Los hidrácidos son compuestos binarios formados por la unión de hidrógeno con un no metal. Estos se nombran empleando la palabra ácido seguida por el nombre en latín del no metal con la terminación hídrico.Ejemplo:
Nombre los siguientes hidrácidos: HCl, HF y H2S
Solución:
Los ácidos representados son el ácido clorhídrico (por el cloro), ácido fluorhídrico (por el fluor) y ácido sulfhídrico (por la raíz latina del nombre del azufre – “sulf”).
Los hidrácidos se nombran así:
Ácido + nombre latín del no metal + terminación -hídrico
Los oxácidos (oxiácidos) son compuestos que contienenoxígeno. Estos entonces, son compuestos ternarios puesto que contienen tres elementos, el hidrógeno, el oxígeno y otro elemento no metálico. Se nombran utilizando la palabra ácido seguido por la raíz del nombre en latín del no metal y de acuerdo al óxido del cual provienen, terminan en –ico u –oso. Cuando el no metal exhibe un solo número de oxidación (carga aparente) o cuando ésta es la mayor...
Sustancia
Teoría de Arrhenius
Teoría de Brönsted y Lowry
Teoría de Lewis
Ácido
Sustancia que libera iones de hidrógeno (H+) o hidronio (H3O+) en solución acuosa.
Sustancia que puede ceder o donar un proton (H+)
Sustancia que puede aceptar un par solitario de electrones.Base
Sustancia que libera iones hidroxilo (OH-) en solución acuosa
Sustancia que puede aceptar un proton (H+) de un ácido.
Sustancia que puede donar o ceder un par solitario de electrones.
Ejemplo:
Utilizando la teoría de Arrhenius, explique la naturaleza de los compuestos HNO3 y NaOH.
Solución:
De acuerdo a Arrhenius, las sustancias que liberanhidronio en solución son ácidos y las que liberan hidroxilo son bases. En el agua el comportamiento de las sustancias es el siguiente:
HNO3 + H2O à H3O+ + NO3 -
NaOH à Na+ + OH-
Por lo tanto HNO3 es de naturaleza ácida y NaOH es de naturaleza básica.
Características
Los ácidos se caracterizan por ser de sabor agrio, como el jugo de limón y el vinagre, los cuales sonsustancias comunes de naturaleza ácida. Estos compuestos producen irritación a la piel, causando sensaciones punzantes. En el ámbito biológico, los ácidos son centrales para el metabolismo de las proteínas, siendo el ácido clorhídrico el compuesto presente en el estómago. En el laboratorio, los ácidos hacen cambiar el papel tornasol de azul a rojo, tienen un pH de 1 a 6, disuelven o reaccionan con losmetales y neutralizan las bases.
Por otro lado, las bases tienen sabor amargo y son deslizantes al tacto. En el caso de las bases fuertes, éstas son cáusticas a la piel y las proteínas, tal es el caso de los destapadores de desagues como la comúnmente conocida soda cáustica. En el laboratorio, las bases hacen cambiar el papel tornasol de rojo a azul, tienen un pH de 8-14 e intervienen enreacciones de neutralización de los ácidos.
Sustancia
Características Generales
Papel Tornasol
Rango típico de
pH
Ácido
Sabor agrio
Irritante a la piel
Disuelven metales
Neutralizan bases
Cambio de azul a rojo
De 1-6
Base
Sabor amargo
Deslizantes al tacto
Cáusticas a la piel
Neutralizan ácidos
Cambia de rojo a azul
De8-14
Ejemplo 1:
En el laboratorio, una solución hace cambiar el papel tornasol a rojo. Identifique la solución como un ácido y una base.
Solución:
Una de las características de los ácidos es cambiar el papel tornasol a rojo. Por lo tanto, la solución es ácida.
Ejemplo 2:
Al obtener el pH de una solución de KOH, ¿dentro de cuál rango se espera encontrar el valor?Solución:
El KOH es una base, ya que libera iones hidroxilo, por lo tanto, el rango típico de pH es de 8-14.
Nomenclatura
Los ácidos pueden ser hidrácidos u oxácidos. Los hidrácidos son compuestos binarios formados por la unión de hidrógeno con un no metal. Estos se nombran empleando la palabra ácido seguida por el nombre en latín del no metal con la terminación hídrico.Ejemplo:
Nombre los siguientes hidrácidos: HCl, HF y H2S
Solución:
Los ácidos representados son el ácido clorhídrico (por el cloro), ácido fluorhídrico (por el fluor) y ácido sulfhídrico (por la raíz latina del nombre del azufre – “sulf”).
Los hidrácidos se nombran así:
Ácido + nombre latín del no metal + terminación -hídrico
Los oxácidos (oxiácidos) son compuestos que contienenoxígeno. Estos entonces, son compuestos ternarios puesto que contienen tres elementos, el hidrógeno, el oxígeno y otro elemento no metálico. Se nombran utilizando la palabra ácido seguido por la raíz del nombre en latín del no metal y de acuerdo al óxido del cual provienen, terminan en –ico u –oso. Cuando el no metal exhibe un solo número de oxidación (carga aparente) o cuando ésta es la mayor...
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