Acidos y Bases

ÁCIDOS Y BASES
Introducción.-

Los ácidos y las bases son también conocidos también como electrolitos gracias a que son conductores de electricidad. En los ácidos y las bases las sustancias seencuentran disociadas de forma iónica.
Cuando en una solución la concentración de iones hidrogenoides (H+) es mayor que la de iones oxhidrilos (OH–), se dice que es ácida.
En cambio, sellama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones oxhidrilos (OH–) es menor que la de iones hidrogenoides (H+)
Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrogenoides es igual a la deiones oxhidrilos. El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH–].
La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como sustancias quepueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente.

Los ácidos pueden ser fuertes o débiles dependiendo de la cantidad de disociación de iones hidrogenoides.
Ácidos Fuertes:disueltos en agua el porcentaje de disociación de iones hidrogenoides es alto
Ácidos Débiles: disueltos en agua el porcentaje de disociación de iones hidrogenoides es bajo

Las bases pueden serfuertes o débiles dependiendo de la cantidad de disociación de iones oxhidrilos.
Ácidos Fuertes: disueltos en agua el porcentaje de disociación de iones oxhidrilos es alto.
Ácidos Débiles: disueltosen agua el porcentaje de disociación de iones oxhidrilos bajo.

TITULACIÓN.-
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución deconcentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinado enfunción de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB
En términos generales la reacción entre...