Acidos y bases
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INTRODUCCIÓN.
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TEORÍAS ÁCIDO-BASE. COMPARACIÓN.
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FUERZA RELATIVA DE ÁCIDOS Y BASESÁcidos y Bases
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K DE AUTOPROTÓLISIS DEL AGUA.
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CONCETO DE pH.
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CÁLCULO DEL pH DE ÁCIDOS Y BASES EN DISOLUCIÓNÁcidos y Bases
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HIDRÓLISIS. CÁLCULO DEL pH DE SALES EN DISOLUCIÓNÁcidos yBases
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“DISOLUCIONES REGULADORAS”.
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VALORACIONES ÁCIDO-BASE. INDICADORES.
INTRODUCCIÓN.
Ácidos y Bases
Equilibrio químicoÁcidos y Bases
EQUILIBRIO IÓNICO
ElectrolitosÁcidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
TEORÍAS ÁCIDO BASE. COMPARACIÓN.
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Lavoisier (1777): Observó que sustancias como S y P en combinación con O, y en disolución acuosa, dabanlugar a sustancias ácidas. Pensó que el responsable era el oxígeno, al que le llamó principio acidificante.
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Davy (1810): Observó que el HCl (ácido muriático) era ácido y no tenía oxígeno, luego dedujo que el hidrógeno era el responsable de la acidez.
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Arrhenius (1887): Teoría de la disociación electrolítica iónica: Cuando los electrolitos (ácidos, bases y sales) se disuelven en Ácidosy Bases
, se disocian en partículas cargadas: IONES.
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
: Equilibrio iónico.
Ácido: Sustancia que en disolución acuosa, libera iones hidrógeno Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Base: Sustancia que en disolución acuosa libera iones hidroxilo Ácidos y BasesÁcidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Neutralización:
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
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Franklin (1905): Estudió el sistema del amoníaco Ácidos y Bases
. Si el disolvente no era agua:
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
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Brönsted y Lowry (1923):
Ácido: Toda especie capaz de ceder protones.Base: Toda especie capaz de aceptar protones.
Reacción: Transferencia de protones.
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
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Surge la idea de ácido-base conjugados.
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Brönsted decía que los disolventes pueden actuar, tanto de ácido como de base:
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos yBases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
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Las sustancias pueden actuar como ácidos o como bases, dependiendo de la sustancia a la que se les enfrente.
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Brönsted llamó a los ácidos y a las bases PROTOLITOS, y al sistema ácido-base, SISTEMA PROTOLÍTICO.
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
tanto los ácido comolas bases pueden estar cargados posit. o negat.
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Las sustancias que pueden actuar tanto como ácido como base, se llaman ANFOLITOS, ANFÓTEROS o ANFIPRÓTICOS.
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Lewis (1938):
No todas las reacciónes ácido-base implicaban transferencia de protones, y sin embargo, si se formaba siempre un enlace covalente dativo.
Ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones deotros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo.
Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser compartidos para formar enlaces covalentes dativos.
Son ácidos de Lewis:
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Cationes sencillos: Ácidos y Bases
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Sustancias con orbitales incompletos: Ácidos y Bases
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COMPARATIVA DE TEORÍAS:
TEORÍA
ARRHENIUSBRÖNSTED
LEWIS
Def. ácido
Cede Ácidos y Bases
en Ácidos y Bases
Cede Ácidos y Bases
Captador de Ácidos y Bases
Def. base
Cede Ácidos y Bases
en Ácidos y Bases
Acepta Ácidos y Bases
Cededor de Ácidos y Bases
Neutralización
Formac. de Ácidos y Bases
Transfer. de Ácidos y Bases
Form. enl. cov. dat.
Ecuación
Ácidos y...
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