Acidos y Bases

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
CECYT 1 “GONZALO VAZQUEZ VELA”

GARCIA CARDENAS PAOLA JACQUELINE

6IM6

QUIMICA IV
MARIA ANTONIETA CORTE SOSA

“ACIDOS Y BASES”

INDICE
BASES 3
TEORIAS DE ACIDOS Y BASES 3
TEORÍA DE SVANTE ARRHENIUS 3
TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY 4
TEORÍA DE LEWIS 4
FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y BASES 4
EJEMPLOS 5
ÁCIDOS 5
 VINAGRE 5
 CÍTRICOS 6
BASES 7 JABÓN 7
 CLORO PARA PISCINAS 8
BIBLIOGRAFIA 10

ÁCIDOS
Los químicos observaron hace mucho tiempo que ciertas sustancias, que ahora se conocen como ácidos, se caracterizaban por tener sabor amargo, ser capaces de disolver ciertos metales; cambiar el color del colorante vegetal llamado papel tornasol de azul a rojo; reaccionar con sustancias químicas llamadas bases.
La palabra “acido”proviene de la palabra latina acidus que significa “agrio”.
BASES
Son las sustancias químicas opuestas a los ácidos.
Las bases tienen sabor amargo, son resbalosas al tacto, cambian el color del papel tornasol de rojo a azul, y reaccionan químicamente con los ácidos.
Algunas de las primeras bases se obtuvieron al calentar fuertemente una solución que se extrae de las cenizas de la madera. Loscompuestos obtenidos en esta forma se les considero como la base (del griego pedestal) del cual se forman otros compuestos. Así, estos compuestos se conocen ahora como bases.
TEORIAS DE ACIDOS Y BASES
TEORÍA DE SVANTE ARRHENIUS
Propuso las primeras definiciones importantes de acido y base.
Un acido es una sustancia que forma iones de hidrogeno (H+) en solución acuosa y una base es una sustanciade hidróxido (OH-) en solución acuosa.
Esta teoría fue muy útil pero no basto para incluir a todos los compuestos que parecían tener propiedades acidas y básicas.

TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY

Un acido es una especie que contiene hidrogeno en la cual el enlace covalente que une al hidrogeno se puede romper de manera que se libere el ion de hidrogeno.
Una base es una especie que es capaz deformar un nuevo enlace covalente con un protón donado por un acido.
TEORÍA DE LEWIS
Definió lo que se denomina base de Lewis como una sustancia que puede donar un par de electrones.
Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones.

FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y BASES
La mayoría de los ácidos son ácidos débiles, los cuales se ionizan, solo en forma limitada, en el agua. En elequilibrio, las soluciones acuosas se los ácidos débiles contienen una mezcla de moléculas de acido sin ionizar.
Al igual que los ácidos fuertes, las bases fuertes son electrolitos fuertes que se ionizan completamente en agua.

EJEMPLOS
A continuación hablaremos de algunos ejemplos de ácidos y bases que se utilizan en la vida diaria, se mencionan características, beneficios o consecuencias quecausan tanto en el medio ambiente como en la salud del ser humano.
Ácido o base    | Se encuentra en: |
Ácido acético | Vinagre |
ácido acetil salicílico | Aspirina |
ácido ascórbico | vitamina C |
ácido cítrico | Jugos  de cítricos |
ácido clorhídrico | sal fumante para limpieza, jugos gástricos |
ácido sulfúrico | baterías de coches |
amoníaco (base) | limpiadores caseros |hidróxido de magnesio (base) | leche de magnesia (laxante y antiácido)  |

ÁCIDOS
* VINAGRE
El vinagre es uno de esos condimentos con un uso tan habitual en la cocina, que ya se utilizaba antiguamente, no tanto para ensalzar los sabores de los alimentos, sino como conservante natural. Es parte esencial de la Dieta Mediterránea y cuenta con importantes funciones debido a sus constituyentesnutritivos y a sus funciones reguladoras de la digestión.
El vinagre se obtiene al fermentar los azúcares de los frutos de los que se obtiene. Se someten a un proceso de fermentación durante el cual el azúcar se convierte en ácido acético que es precisamente el ingrediente que dota al vinagre de las propiedades medicinales que se le atribuyen.

Beneficios del vinagre
Al margen del uso medicinal...