Acidos Y Bases

Acidos y bases
Una investigación sobre los acidos y bases, sus reacciones y demás, con el propósito de cumplir con una tarea. Continuando>>
Reaccion acido base
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base obteniendo como productos una sal y agua. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas paralos mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas
* Definicion de Lavoisier: restringido principalmente a los oxiácidos, que tienden a contener átomos centrales en un alto estado de oxidación rodeados de átomos de oxígeno, tales como elHNO3 y el H2SO4, y puesto que consciente de la verdadera composición de los ácidoshidrácidos (HF, HCl, HBr, y HI), definió los ácidos en términos de su contenido “oxígeno”, (que él llamó de esta forma a partir de las palabras griegas que significan "formador de ácido".
* Definicion de Liebig: un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno que puede ser reemplazado por un metal, completamente empirica su teoria.
* Definición de Arrhenius: los ácidos se disocian ensolución acuosa formando iones hidrógeno (H+), reconocidos posteriormente como ion hidronio (H3O+),5 y las bases forman aniones hidróxido (OH−)
* Definicion de Brønsted-Lowry: se basa en la idea de la protonación de las bases a través de la desprotonación de los ácidos, es decir, la capacidad de los ácidos de "donar" iones hidrógeno (H+) a las bases, quienes a su vez, los "aceptan".
*Definicion de Lewis: define a una base (conocida como base de Lewis) al compuesto que puede donar un par electrónico, y un ácido (un ácido de Lewis) como un compuesto que puede recibir dicho par electrónico.
* Definicion de Usanovich: un ácido es cualquier especie química que acepta especies negativas o dona especies positivas, y una base lo inverso.
* Definicion de Lux-Flood: describe aun ácido como un aceptor de iones óxido, y una base como un donante de iones óxido.
* Definición de Pearson: teoría ácido-base duro-blando,'Duro' se aplica a especies que son pequeñas, tienen elevados estados de oxidación, y son débilmente polarizables. 'Blando' se aplica a especies que son grandes, tienen bajos estados de oxidación, y son fuertemente polarizables. Los ácidos y las bases interactúan, y lasinteracciones más estables son las duro-duro y blando-blando.
Acido

En una definición definida, como una mezcla entre todas las teorías anteriores:
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico(usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de lasreacciones redox en las cuales no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
---------Propiedades de los ácidos
1. Tienen sabor ácido como en el caso delácido cítrico en la naranja y el limón.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
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