Acidos Y Bases

ÁCIDOS Y BASES
Formación de los Ácidos y las Bases.

Ejemplo: Fe2 + O2 FeO + H2O Fe (OH)2 Hidróxido ferroso.




Ejemplo: Cl + O2 Cl2O + H2O HClO Ácido hipocloroso.Si la valencia del “no metal” es impar, el número de H es uno, y si es par es dos.
El “no metal” es uno, excepto en los poliácidos.
El oxígeno es igual a: valencia del “no metal” + N° de H ÷dos.




TEORÍA DE ARRHENIUS
Ácidos: es toda sustancia que en disolución acuosa da protones H+ (Hidrogenión).
Bases: es toda sustancia que en disolución acuosa da OH (Hidroxilión)
En realidad,el ión H+ no puede existir disolución acuosa, y se asocia a una molécula de agua formando H3O+ (Hidronio).

Agua H2O Hidroxílo Hidrogenión Hidronio
OH H+H3O+
Ejemplos:
HCl + H2O H3O+ + Cl K2O + H2O 2 K (OH)
HF + H2O H3O+ + F CaO + H2O Ca (OH)2
H2S + H2O H3O+ + S Na2O + H2O2 Na (OH)

ÁCIDOS BASES





TEORÍA DE BRØNSTED Y LOWRY
Ácidos: es toda sustancia capaz de ceder H+ (Hidrogenión).
Bases: es toda sustancia capaz de captar un H+.
Elproceso es reversible, al ceder protón un ácido se convierte en una base, y la base al captar un protón se convierte en ácido.
HA + B A + HB
Ácido Base BaseÁcido

Ejemplos:
HCl + H2O H3O+ + Cl
HF + H2O H3O+ + F
H2S + H2O H3O+ + S
Ácidos Bases Ácidos Bases

TEORÍA DE LEWISÁcidos: es toda sustancia que puede captar un par de electrones.
Bases: es toda sustancia que puede ceder electrones.
El electrón ha sustituido al protón como elemento de referencia paraclasificar la sustancia en ácido o base: en esencia podemos decir que la teoría de Lewis es la formación de enlace covalente dativo.
Tiene un hueco Tiene un par de electrones no
electrónico, donde...