Acidos Y Bases

INTRODUCCIÓN

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientementeun ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases,dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
La fuerza de un ácido se refiere a su habilidad o tendencia a perder un protón. Un ácido fuerte es uno que se disocia completamente en agua; en otras palabras, un mol de un ácido fuerte HA se disuelve en agua produciendo unmol de H+ y un mol de su base conjugada, A-, y nada del ácido protonado HA. En contraste, un ácido débil se disocia sólo parcialmente y, en el equilibrio, existen en la solución tanto el ácido como su base conjugada. Algunos ejemplos de ácidos fuertes son el ácido clorhídrico (HCl), ácido yodhídrico (HI), ácido bromhídrico (HBr), ácido perclórico (HClO4), ácido nítrico (HNO3) y ácido sulfúrico(H2SO4).
Hay numerosos usos de los ácidos. Los ácidos son usados frecuentemente para eliminar herrumbre y otra corrosión de los metales en un proceso conocido como pickling. Pueden ser usados también como electrólitos en una batería, como el ácido sulfúrico en una batería de automóvil.
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta ionesOH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidoscomo para bases.
Una base fuerte es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH−. un ejemplo (hidróxido potásico) es de una base fuerte.
Una base débil también aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están
Una base se forma cuando un óxido de un metal reacciona con agua:
* Poseen unsabor amargo característico.
* No reaccionan con los metales.
* Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
* Azulean el papel de tornasol.
* Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos)
* La mayoría son irritantes para la piel.
* Tienen un tacto jabonoso.
* Se pueden disolver
* Sus átomos se rompen con facilidad

OBJETIVO

El objetivo de lapractica es que aprendamos como identificar los el PH de las sustancias ya sean ácidos o bases y el de saber que podemos obtener de una manera fácil y rápida un indicador que nos sirva de apoyo en la identificación del PH de dichas sustancias.
También es el que tengamos los conocimientos y la habilidad para poder manejar las sustancias, previamente conocidas, de la manera más adecuada y en el momentoen que se requiera.

MATERIAL Y REACTIVOS
Col morada
Parilla de calentamiento
Pinzas para vasos de precipitado
2 vasos de precipitado de 100 ml
Agua destilada
9 pipetas Pasteur
8 tubos de ensayo de 13x100
Trozo de papel blanco
Probeta graduada de 100 ml
Soluciones de:
*líquido para lavado de ojos
*jugo de limón
*vinagre blanco
*sal de mesa
*jabón
*polvo para hornear
*bórax...