Acidos Y Bases
Páginas: 3 (616 palabras)
Publicado: 30 de mayo de 2012
ESC. SEC. SIGLO XXI
CIENCIAS III
PRÁCTICA DE LABORATORIO
BLOQUE 5
MAYO – JUNIO
JANET SULÚ
OMAR RIVERO TREJO
30/05/12
INTRODUCCIÓN
En esta práctica hablare sobre cómo saber si unasustancia es conductora de la electricidad.
Para comprobarlo utilizamos varias sustancias, por ejemplo: alcohol, vinagre, destapa caños líquido, limón, refresco etc…Y a estos les agregamos agua.
SvanteAugust Arrehenius
(Wijk, cerca de Upsala, 1859-Estocolmo, 1927)
Físico y químico sueco. Estudió en las Universidades de Upsala y Estocolmo. Su tesis doctoral (1884) trató de la conduccióneléctrica de las sustancias disueltas (electrolíticos), en la que estaba el germen de su teoría de las disociación electrolítica, según la cual las moléculas de los electrolítica, según la cual las moléculasde los electrolitos se disocian en dos más iones, de los unos (los cationes) son positivos, y otros (los aniones) negativos. En particular, cierta proporción del agua se disocia en un ión positivo dehidrógeno y otro negativo, el hidróxido (OH). Los ácidos, al disolverse, aumentan la proporción de ión hidrógeno, mientras las bases aumentan la de hidróxido. La fuerza del ácido o de la base dependede la concentración de estos iones. La teoría de Arrhenius no fue comprendida por sus compatriotas, que le concedieron a su tesis la calificación mínima y discutieron ardientemente sus hipótesis. Sinembargo, importantes químicos extranjeros, como Ostwald, Boltzmann o Van´t Hoff le apoyaron y le ofrecieron trabajo, lo que aumentó su prestigio en Suecia, donde le contrataron sucesivamente comoprofesor en la Universidad de Upsala ( 1884), en el Instituto Real de Tecnología de Estocolmo (1891), y como director del Instituto Nobel de Fisicoquímica, creado para él (1905). Además en 1902) se leconcedió la medalla Davy de la Royal Society de Londres, en 1903 el premio Nobel de Química y en 1911 la medalla Willard Gibbs en los Estados Unidos. Posteriormente, Arrhenius estudió la velocidad de...
CIENCIAS III
PRÁCTICA DE LABORATORIO
BLOQUE 5
MAYO – JUNIO
JANET SULÚ
OMAR RIVERO TREJO
30/05/12
INTRODUCCIÓN
En esta práctica hablare sobre cómo saber si unasustancia es conductora de la electricidad.
Para comprobarlo utilizamos varias sustancias, por ejemplo: alcohol, vinagre, destapa caños líquido, limón, refresco etc…Y a estos les agregamos agua.
SvanteAugust Arrehenius
(Wijk, cerca de Upsala, 1859-Estocolmo, 1927)
Físico y químico sueco. Estudió en las Universidades de Upsala y Estocolmo. Su tesis doctoral (1884) trató de la conduccióneléctrica de las sustancias disueltas (electrolíticos), en la que estaba el germen de su teoría de las disociación electrolítica, según la cual las moléculas de los electrolítica, según la cual las moléculasde los electrolitos se disocian en dos más iones, de los unos (los cationes) son positivos, y otros (los aniones) negativos. En particular, cierta proporción del agua se disocia en un ión positivo dehidrógeno y otro negativo, el hidróxido (OH). Los ácidos, al disolverse, aumentan la proporción de ión hidrógeno, mientras las bases aumentan la de hidróxido. La fuerza del ácido o de la base dependede la concentración de estos iones. La teoría de Arrhenius no fue comprendida por sus compatriotas, que le concedieron a su tesis la calificación mínima y discutieron ardientemente sus hipótesis. Sinembargo, importantes químicos extranjeros, como Ostwald, Boltzmann o Van´t Hoff le apoyaron y le ofrecieron trabajo, lo que aumentó su prestigio en Suecia, donde le contrataron sucesivamente comoprofesor en la Universidad de Upsala ( 1884), en el Instituto Real de Tecnología de Estocolmo (1891), y como director del Instituto Nobel de Fisicoquímica, creado para él (1905). Además en 1902) se leconcedió la medalla Davy de la Royal Society de Londres, en 1903 el premio Nobel de Química y en 1911 la medalla Willard Gibbs en los Estados Unidos. Posteriormente, Arrhenius estudió la velocidad de...
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