acidos y bases






PROFESOR (A): Ing. Leslie N. Esquivel Díaz

NOMBRE DEL ALUMNO:

MATERIA: GRUPO: 201,202,231 FECHA:NOMBRE DE LA PRÁCTICA ACIDOS Y BASES NO.


OBJETIVO
Identificaremos el carácter ácido o básico de estas sustanciasutilizando un indicador ácido-base natural: la col lombarda.


MARCO TEORICO
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidróxilo (OH–), se dice quees ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.
Una solución es neutra cuando su concentración de ioneshidrógeno es igual a la de iones hidróxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH–]. (Ver: Ionización del agua)
La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por SavaneArrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco(NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.
Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida esaquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.
Una definición más generalsobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.HIPOTESIS
Lograremos identificar y diferenciar los ácidos y las base










MATERIALES

1 mortero 30ml de...