Acidos Y Bases

Escuela secundaria Cebech No 2(Teodomiro palacios)

Investigación: Ácidos y bases

Rolman Josue Constantino Pérez

3°
“A”

Química

Q.F.B: Herminio Escobar Castillo

Calificación ______________

Tapachula Chiapas

No de lista 6

Ácidos y bases
Aun sin las nociones actuales de los elementos y compuestos, desde hace siglos se empezaron a clasificar materiales comunes deacuerdo a sus propiedades, y entre los grupos formados se destacaban por la relación que se establecía entre ellos, los ácidos y las bases:

Ácidos | | Álcalis o bases |
| | |
Sustancias solubles en agua de sabor agrio o acido. Se encuentran en muchas frutas y en productos como el vinagre y el yogur. | | Sustancias solubles en agua con sabor amargo. Se forman al disolver cenizas vegetaleso minerales como la cal (CaO oxido de calcio) y los carbonatos de agua. |
Al contacto con algunos metales generalmente facilitan su oxidación y se libera hidrógeno. | | Producen sensación jabonosa al tacto pues facilitan la disolución y ruptura de grasas. |
Cuando se ponen en contacto, los ácidos y bases reaccionan entre ellos y pierden sus propiedades típicas es decir, se neutralizan. |Los ácidos y las bases  son  dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas.
* Los ácidos tienen sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno.
*  Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso.
Cuando se combina unasolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización en la que se forman agua y la sal correspondiente. Consideremos,  como ejemplo,  la reacción de neutralización del  ácido clorhídrico ( HCl)  con  el hidróxido de sodio (NaOH) que  produce agua y cloruro de sodio (NaCl)
HCl  +  NaOH ――>  H2O + NaCl
Algunas teorías ácido base.
En el año de 1884 unquímico sueco llamado August Arrhenius, propuso las primeras definiciones importantes de ácido y base.
*  Un ácido es una sustancia química que contienen  hidrógeno, y que, al ser disuelta en agua produce una concentración de iones hidrógeno o protones (el término protón se refiere a un ión hidrógeno positivo o un átomo de hidrógeno sin electrones, ión H+)
* Una  base es una especie  quecontiene grupos OH en la su molécula y forma iones hidroxilo. (OH-), en solución acuosa.
La teoría de Arrhenius fue útil pero resultó insuficiente para explicar el comportamiento de ácidos y bases  ya que  el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. Además, esta teoría se refiere únicamente a  disolucionesacuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
Teoría de Bronsted – Lowry
Una teoría más satisfactoria es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brönsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry.
Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones  y las bases sustancias capaces deaceptarlos. Aunque aún contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, ya no se necesita que el medio sea necesariamente acuoso y, además, considera a las bases que – como el NH3   no contienen  iones OH-  
El concepto de ácido y base de Brönsted y Lowry ayuda a entender las reacciones ácido-base en términos de una competencia  por los protones.  En forma de ecuación química se tiene:
Ácido (1) + Base(2) ――> Ácido (2) + Base (1)
La reacción de Ácido (1) con Base (2) se produce al transferir un protón del primero al segundo. Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, o sea, Base (1) Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. La reacción...