Acidos y Bases
Páginas: 2 (330 palabras)
Publicado: 8 de febrero de 2014
ACIDOS Y BASES
La ley de Arrenhius primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segundacrítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
La ley de Bronsted-Lowry aclaraque:
Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+
Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-
La teoría deGilbert Newton Lewis dice que:
Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico.
Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico.PH
El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia, los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno(H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de ionesde hidrógeno.
La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez máxima) a 14 ( nivel básico máximo). El número 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro. Losvalores menores que 7 indican que la muestra es ácida. Los valores mayores que 7 indican que la muestra es básica.
POH
Se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad delos aniones hidróxilo , o también en términos de concentración de éstos. El pH mide las concentraciones de los iones hidronio, mientras que el pOH mide las concentraciones de los aniones hidroxilo oiones hidróxido.
NEUTRALIZACION:
Es la reacción entre un acido y base.
TITULACION:
Es un procedimiento para calcular la cantidad ó concentración de una sustancia presente en una muestra....
La ley de Arrenhius primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segundacrítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
La ley de Bronsted-Lowry aclaraque:
Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+
Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-
La teoría deGilbert Newton Lewis dice que:
Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico.
Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico.PH
El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia, los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno(H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de ionesde hidrógeno.
La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez máxima) a 14 ( nivel básico máximo). El número 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro. Losvalores menores que 7 indican que la muestra es ácida. Los valores mayores que 7 indican que la muestra es básica.
POH
Se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad delos aniones hidróxilo , o también en términos de concentración de éstos. El pH mide las concentraciones de los iones hidronio, mientras que el pOH mide las concentraciones de los aniones hidroxilo oiones hidróxido.
NEUTRALIZACION:
Es la reacción entre un acido y base.
TITULACION:
Es un procedimiento para calcular la cantidad ó concentración de una sustancia presente en una muestra....
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