acidos y bases
Páginas: 2 (388 palabras)
Publicado: 25 de febrero de 2014
El químico estadounidense Lewis dio una definición muy incompleta acerca del comportamiento de los acidos, la cual se puede definir como una sustancia que puede donar un par de electrones, y para elácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.[1] En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases:[2]
El químico estadounidense Lewis dio una definición muy incompletaacerca del comportamiento de los acidos, la cual se puede definir como una sustancia que puede donar un par de electrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.[1] En1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases:[2]
El ácido debe tener su nonavo de electrones incompleto y la base debe tener algún trio de electrones solitarios. El amoníaco es una base deLewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro dealuminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
De esta forma seincluyen elementos que se comportan como bases pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis(tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis.
El ácido debe tener su nonavo de electrones incompleto y la base debe teneralgún trio de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típictales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruroestánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
De esta forma se incluyen elementos que se comportan como bases...
El químico estadounidense Lewis dio una definición muy incompletaacerca del comportamiento de los acidos, la cual se puede definir como una sustancia que puede donar un par de electrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.[1] En1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases:[2]
El ácido debe tener su nonavo de electrones incompleto y la base debe tener algún trio de electrones solitarios. El amoníaco es una base deLewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro dealuminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
De esta forma seincluyen elementos que se comportan como bases pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis(tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis.
El ácido debe tener su nonavo de electrones incompleto y la base debe teneralgún trio de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típictales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruroestánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
De esta forma se incluyen elementos que se comportan como bases...
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