ACIDOS Y BASES
Páginas: 3 (543 palabras)
Publicado: 9 de marzo de 2014
BALANCE ACIDO- BASE
En relación a la propiedad de captar o entregar iones hidrógeno, las soluciones o iones se clasifican en ácidos o bases.
ÁCIDOS: Moléculas que contienen átomos deHidrogeno que pueden liberar en una solución. La proporción en que se libere H+ permitirá clasificarlo en “fuerte” o “débil”; entonces los ácidos fuertes son los que tienen una rápida disociación dehidrogeniones y los débiles lo opuesto.
BASES: Moléculas o iones que pueden recibir átomos de H en una solución. También se llaman Fuertes o débiles dependiendo de la proporción de H+ que reciban.
IONHIDRÓGENO (HIDROGENION): Es un protón libre liberado de un átomo de hidrógeno. Corresponde a un hidrogeno que perdió un electrón quedando con una carga positiva. Existe unido a una molécula de aguaformando un ion hidronio (H2O+), en la práctica se le denomina abreviadamente H+
ALCALOSIS: Extracción excesiva de hidrogeniones.
ACIDOSIS: Adición excesiva de hidrogeniones
En nuestro cuerpo lamayoría de los ácidos y bases son débiles.
La concentración del ión H está regulada de forma precisa y a diferencia de otros iones se encuentra en cantidades muy pequeñas. La concentración normal enla sangre es de 0,000010 mEq/L
La concentración de ión H influye sobre casi todas las reacciones enzimáticas en nuestro cuerpo.
PH
Se deriva de la Ecuación de de Henderson-Hasselbalch queconsidera la forma logarítmica del concepto de que cada molécula disociable guarda una relación constante entre la parte que se disoció o que recibió hidrogeniones y la que no lo hizo (Constante dedisociación)
El pH de una solución nos indica su grado de acidez o alcalinidad
PH está en inversa con la concentración de iones hidrogeno, por lo tanto un pH bajo indica una alta concentración de H+PH = -log H+
Si H = 0,00004 Meq/L è pH = 7,4
En los líquidos corporales encontramos diferencias en el pH normal y los mecanismos de regulación mantendrán la estabilidad...
BALANCE ACIDO- BASE
En relación a la propiedad de captar o entregar iones hidrógeno, las soluciones o iones se clasifican en ácidos o bases.
ÁCIDOS: Moléculas que contienen átomos deHidrogeno que pueden liberar en una solución. La proporción en que se libere H+ permitirá clasificarlo en “fuerte” o “débil”; entonces los ácidos fuertes son los que tienen una rápida disociación dehidrogeniones y los débiles lo opuesto.
BASES: Moléculas o iones que pueden recibir átomos de H en una solución. También se llaman Fuertes o débiles dependiendo de la proporción de H+ que reciban.
IONHIDRÓGENO (HIDROGENION): Es un protón libre liberado de un átomo de hidrógeno. Corresponde a un hidrogeno que perdió un electrón quedando con una carga positiva. Existe unido a una molécula de aguaformando un ion hidronio (H2O+), en la práctica se le denomina abreviadamente H+
ALCALOSIS: Extracción excesiva de hidrogeniones.
ACIDOSIS: Adición excesiva de hidrogeniones
En nuestro cuerpo lamayoría de los ácidos y bases son débiles.
La concentración del ión H está regulada de forma precisa y a diferencia de otros iones se encuentra en cantidades muy pequeñas. La concentración normal enla sangre es de 0,000010 mEq/L
La concentración de ión H influye sobre casi todas las reacciones enzimáticas en nuestro cuerpo.
PH
Se deriva de la Ecuación de de Henderson-Hasselbalch queconsidera la forma logarítmica del concepto de que cada molécula disociable guarda una relación constante entre la parte que se disoció o que recibió hidrogeniones y la que no lo hizo (Constante dedisociación)
El pH de una solución nos indica su grado de acidez o alcalinidad
PH está en inversa con la concentración de iones hidrogeno, por lo tanto un pH bajo indica una alta concentración de H+PH = -log H+
Si H = 0,00004 Meq/L è pH = 7,4
En los líquidos corporales encontramos diferencias en el pH normal y los mecanismos de regulación mantendrán la estabilidad...
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