acidos y bases

ACIDOS Y BASES

ACIDOS: Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolau Brønsted  y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto quedona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), elácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio enel estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
CARACTERISTICAS ACIDOS 
Poseen un sabor agrio característico. 
Reaccionan con muchos metales con formación H2 (lo cual no quiere decirque el metal se pueda transformar en un ácido) 
Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica. 
Enrojecen la tintura de tornasol (morada por defecto). 
Reaccionan con las bases (neutralización). 
La mayoría son corrosivos para la piel. 
Con el mármol producen efervescencia. 
Disolución de metales. 
Cambiar la tonalidad de indicadores, como el papel tornasol, a rojo. 
La característicaque da a los ácidos es su olfato, que se deriva del vocablo acidus, el cual significa "agrio". Esta particularidad es evidente en algunas otras formas cítricas de frutas (limón, naranja) o algunos que contienen ácidos (yogur, vinagre). 

Los ácidos reaccionan con las proteínas cambiándoles su aspecto físico (Ej.: Al agregar jugo de limón (ácido) a la clara de un huevo; que contiene una proteínallamada albúmina, esta última se empieza a solidificar y tomar un color blanquecino). 
Los ácidos tienen un pH menor de 7, cambian el papel tornasol de azul a rojo (Concentración de iones hidroxilo H+ (OH)-). Las bases tienen un pH mayor que 7, cambian el papel tornasol de rojo a azul. El pH neutro es 7. 
Son corrosivos para la piel.
Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
Disuelven sustanciasPierden sus propiedades al reaccionar con bases.

PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS

Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disolucionesacuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.


Ácidos de Arrhenius

El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definición partedel equilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido:
H2O (l) + H2O (l)  H3O+ (ac) + OH-(ac)
En agua pura, la mayoría de moléculas existen como H2O, pero un número pequeño de moléculas están constantemente disociándose y reasociándose. El agua pura es neutra con respecto a la acidez o basicidad, debido a que la concentración de iones hidróxido es siempre igual a la concentración deiones hidronio. Una base de Arrhenius es una molécula que aumenta la concentración del ion hidróxido cuando está disuelta en agua. En química se escribe con frecuencia H+(ac) significando ion hidrógeno o protón al describir reacciones ácido-base, pero no hay evidencia suficiente de que exista en disolución acuosa el núcleo de hidrógeno libre; sí que está probada la existencia del ion hidronio,...