Acidos y Bases

Una definición que dio el quimico Lewis acerca del comportamiento de la base es que se puede definir como base a una sustancia que puede donar un par de electrones, y para el ácido como una sustanciaque puede aceptar un par de electrones
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catiónhidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios.
Una base o álcali escualquier sustancia que presente propiedades alcalinas que se puede definir como una medida de su capacidad para neutralizar ácidos que son los situados en el grupo 1 excepto el hidrogeno que es un gasMostraremos a algunos científicos que aportaron conocimientos sobre estas reacciones
Teoría Ácido-Base según Svante Arrhenius:• Ácido: sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de ionesde hidronio (H3O) o de iones hidrógeno (H). • Base: sustancia que aumenta la concentración de oxidrilo (OH-) cuando están en solución.
Teoría ácido-base según Bronsted – Lowry:• Ácido: sustanciacapas de ceder un protón (p+) a otra sustancia. • Base: como una sustancia capaz de aceptar un protón (p+) de un ácido.
Teoría ácido- base según Lewis: • Ácido: es cualquier especie química que puedeaceptar un par de electrones (e-) provenientes de una base • Base: es una sustancia que puede proporcionar un par electrónico.
Teoría Ácido Base según Lux-Flood Esta definición fue propuesta por elquímico alemán Hermann Lux en 1939, mejorada posteriormente por Håkon Flood alrededor de 1947 y ahora usada comúnmente en geoquímica y electroquímica modernas de sales fundidas en la definición de Brönstedy Lowry se enfatiza el papel del protón como la especie fundamental en las reacciones ácido-base, en la de Lux-Flood (inicialmente propuesta por aquél y desarrollada posteriormente por éste) se...