Acidos y bases

MATERIA:
Temas Selectos de Química II.

ESCUELA:
Colegio de Bachilleres del Estado de Veracruz.
(Organismo Público Descentralizado).

SEMESTRE: 6° GRUPO: “602”

CLAVE: 30ECB0043J.

PROFESOR: Bonifacio López Jiménez.

ALUMNOS(A):
* Almeida Marín Roberto.
* Díaz Palma Ivonne Paulina.
* Puc Sarabia José Sayil.
* Sol Alvarado Juan de Dios.
* ZuritaBarbosa Fernanda Izamar.

Tema: Ácidos y Bases.

CALIFICACION:

Introducción.
La existencia de ácidos y bases se conoce desde antiguo, cuando su diferenciación se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de comprobar su sabor: los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa.

La primitiva definición de Arrhenius señalaba que ácido estoda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar iones H+ (protones) mientras que base es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH".

De esta forma se explica el comportamiento ácido del HCl y el básico del NaOH:
HCl H+ + Cl¯
NaOH Na+ + OH¯

Sin embargo, esta definición es muy escueta, y sólo puede aplicarse a un número muy pequeño de sustancias.El carácter ácido o básico no está únicamente unido a la existencia de protones e hidroxilos.

Las distintas definiciones que se van a estudiar en este capítulo proporcionarán una ideal global sobre el comportamiento ácido o básico, de manera que se puedan aplicar estos conceptos en cualquier tipo de situación química, bien sean en medios acuosos o no acuosos, en compuestos orgánicos oinorgánicos, etc.

CARACTERISTICAS DE LOS ÁCIDOS.
-Tienen sabor agrio
-Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
-Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol o decoloran el repollo morado, es decir, cambian el papel tornasol de azul a rojo.
-Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando Hidrógeno Gaseoso (H2)
-Reaccionan conlas bases formando sustancias de propiedades diferentes, las bases.
-Tienen un pH menor a 7.

CARACTERISTICAS DE LAS BASES.
-Las disoluciones acuosas de las bases:
-Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto
-Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
-En contacto con el papel tornasol se torna azul.
-Reaccionan con los ácidos formando sustancias de propiedadesdiferentes, las sales.
-Tienen un pH mayor que 7.
-El pH neutro es 7.
Teoría de ácidos y bases de Svante August Arrhenius.
Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disueltaen agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
Arrhenius propuso que las propiedades características de los ácidos con en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.
Arrhenius y otros científicos reconocían en términos generales que las bases (tambiénllamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa,
* Tienen un sabor amargo.
* Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
* Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
* Reaccionan con lo ácidos formando agua y sales.
Propuso que las bases con compuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa. Las definiciones de Arrhenius son útiles en la actualidad:
Ácido:Es la sustancia capaz de ceder protones.
Base: Es la sustancia capaz de recibir protones
Teoría de ácidos y bases de Bronsted – Lowry.
Las definiciones de Bronsted - Lorwy son,
* Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+.
* Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-

El concepto de ácido y base...