Acidos y bases

Ácidos y Bases
La definición de ácidos y bases ha ido modificándose con el tiempo. Al principio Arrhenius fue quien clasifico a los ácidos como aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH-. 
Brönsted y Lowry posteriormente propusieron otra teoría en la cual los ácidos y bases actúan como pares conjugados. Ácidoes aquella sustancia capaz de aportar protones y base aquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ion OH-.
Simbólicamente:
AH  +  H2O   —->   A- +  H3O+
El AH es el ácido, (ácido 1) de su base conjugada A- (base 1) y el agua (base 2) es la base de su ácido conjugado H3O+ (ácido 2).
Características de los ácidos y basesÁcidos: -Poseen sabor agrio
-Reaccionan con algunos metales desprendiendo Hidrogeno
- Tiñen de rojo él papel tornasol
- Producen efervescencia con él bicarbonato
- Corroen los metales
- La propiedad que presentan estas sustancias se denomina acidez y las sustancias que la presentan se llaman ácidos
-Picanal tacto
-Pierden todas estas características al reaccionar con las bases
Bases: -Sus disoluciones tienen sabor amargo
-Son resbalosas al tacto
- Tiñen de azul él papel tornasol
-La composición química de estos indica que tienen un grupo OH llamado hidroxilo
Una de las más importantes reacciones químicas es la que ocurre cuando reacciona un ácido con una base y se neutraliza por lo que seobtiene una sal



Teoría de ácidos y bases según Arrhenius
¿Qué es un ácido y una base según Arrhenius?
R= Los ácidos liberan iones de Hidrogeno en agua; Las bases liberan iones hidroxilo en agua
La reacción de un ácido con una base se llama neutralización. Si se mezclan las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden sus propiedades originales. El producto de reacción tiene unsabor que no es agrio ni amargo, sino salado. Se produce una sal y agua cuando un ácido neutraliza una base.
Los ácidos según Arrhenius
Los ácidos fuertes en disolución acuosa se disocian completamente
Los ácidos débiles tienen poca tendencia a ceder protones
Al disolver un ácido en él agua sus moléculas se disocian en iones, uno de los cuales es él Hidrogeno o protón (H+).
Según él tipo deácido, sus moléculas se disociaran en más o menos cantidad, de forma que producirán más o menos protones. A ello se deben las distintas fuerzas de los ácidos.
En la reacción se pone solo una flecha hacia la derecha ( ) para indicar que él equilibrio esta tan desplazado a la derecha que prácticamente no existe la reacción inversa, por tanto al no existir prácticamente la reacción inversa,en la disolución solo se hallan iones.
Fuerza de los ácidos y las bases
La fuerza de un ácido o la de una base está determinada por su tendencia a perder o a ganar protones. Los ácidos pueden dividirse en fuertes (ClH, SO4H2, NO3H, etc.) y débiles (PO4H2–, CH3COOH, CO3H2, etc.). Las moléculas de los primeros se disocian en forma prácticamente total al ser disueltos en agua. Los segundos sóloionizan una pequeña proporción de sus moléculas. De aquí que, para una misma concentración de ácido, la concentración de iones hidrógeno es mayor en las soluciones de ácidos fuertes que en las de los débiles.
Las bases también pueden dividirse en fuertes (NaOH, KOH, Ca (OH)2, etc.) y débiles (NH3, trimetilamina, anilina, etc.). Las primeras se disocian completamente en solución. Al igual que paraácidos débiles, las constantes de disociación de las bases débiles (KB) reflejan el grado de ionización.
Una generalización útil acerca de las fuerzas relativas de los pares ácido-base es que si un ácido es fuerte, su base conjugada es débil y, para las bases, si una sustancia es una base fuerte, su ácido conjugado es débil.
Ionización en el agua
Él agua pura tiene la capacidad de disociarse en...