acidos y bases


ACIDOS Y BASES

Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtienede determinados líquenes), y relacionan con ciertos metales desprendiendo hidrogeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina unadisolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y elhidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:
H2SO4+NaOH = 2H2O+Na2SO4

● Primeras teorías
Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglésMichael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrolitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, elquímico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contienen hidrogeno, y que disueltas en agua producían una concentraciónde iones hidrogeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. Larelación de neutralización seria:
H+ + OH-=H2O

● Tabla clasificatoria

NOMBRE
FORMULA
PRESENTE EN
Ácidos


Ácido acético
HC2H3O2
Vinagre
Ácido acetilsalicílico
HC9H7O4Aspirina
Ácido ascórbico
H2C6H6O6
Vitamina C
Ácido cítrico
H3C6H5O7
Jugo de limón y de otros cítricos
Ácido clorhídrico
HCI
Jugos gástricos (líquidos digestivos del estómago)
Ácido sulfúricoH2SO4
Pilas

AMONIACO
NH3
Limpiadores domesticos (solución acuosa)
Hidróxido de calcio
Ca (OH)2
Cal apagada (utilizada en construcción)
Hidróxido de magnesio
Mg(OH)2

Hidróxido de...