Acidos y bases

ÁCIDOS Y BASES

Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidróxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solucióncuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.
Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidróxilo. El agua pura es neutraporque en ella [H+] = [OH–]. (Ver: Ionización del agua)
* La primera definición de ácido y base fue por Savane Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+) o ioneshidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas. 
* Una definiciónmás general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero adiferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.
* Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que unácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.
 
 Cuando un ácido pierde un ion hidrógeno, se forma su "base conjugada".

* Fuerza delos ácidos y las bases
La fuerza de un ácido o la de una base está determinada por su tendencia a perder o a ganar protones. Los ácidos pueden dividirse en fuertes (ClH, SO4H2, NO3H, etc.) y débiles(PO4H2–, CH3COOH, CO3H2, etc.). Las moléculas de los primeros se disocian en forma prácticamente total al ser disueltos en agua. Los segundos sólo ionizan una pequeña proporción de sus moléculas. Deaquí que, para una misma concentración de ácido, la concentración de iones hidrógeno es mayor en las soluciones de ácidos fuertes que en las de los débiles.
Las bases también pueden dividirse en...