Acidos y bases

Ácidos y Bases Caracterización Clasificaciones Reacciones Ácido-base Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted - Lowry Ionización Neutralización Fuertes Débiles Monoprótico Poliprótico Grado de acidez oBasicidad ( pH y pOH ) MAPA DE CONCEPTOS Repaso Act. 4.1
Ácidos Características
En solución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica
Reacciona con las bases formando sal y agua
Reaccionan conalgunos metales (Mg, Zn, Fe) liberando hidrógeno (H 2 )
Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo
Tienen sabor agrio
Limón, bebidas carbónicas, café negro, Aspirina, vinagre. Ejemplos
Baseso hidróxidos Características
En solución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica
Reacciona con los ácidos formando sal y agua
Las propiedades básicas desaparecen al reaccionar con las ácidosPoseen tacto grasiento
Sabor amargo
Amoniaco, jabón, detergente, limpiadores, sosa cáustica Ejemplos
Ácidos y bases caseros leche de magnesia (laxante y antiácido) hidróxido de magnesio (base)limpiadores caseros amoníaco (base) baterías de coches ácido sulfúrico jugos gástricos ácido clorhídrico zumo de cítricos ácido cítrico vitamina C ácido ascórbico aspirina ácido acetil salicílico vinagreácido acético Donde se encuentra Ácido o base
Teoría de los ácidos y las bases HA A - + H + Arrhenius BOH B - + OH - La teoría de Arrhenius para ácidos y bases se aplica asoluciones acuosas Liberan iones hidrógeno (H + ) en agua Ácidos Liberan iones hidróxido (OH - ) en agua Bases
Realiza la Actividad 4.2 de la Guía del alumno “Características de ácidos y bases. Teoríade Arrhenius ”
Teoría de los ácidos y las bases HCl + H 2 O H 3 O + Cl - Bronsted-Lowry Dona H + HCl + H 2 O H 3 O + Cl - Acepta H + Es un donador de protones; dona un ionhidrógeno H + Ácido Es un receptor de protones; acepta un ion hidrógeno H + Base
Teoría de los ácidos y las bases HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - Bronsted-Lowry Dona H + HCl + H 2 O...