Acidos y bases
Páginas: 8 (1817 palabras)
Publicado: 17 de septiembre de 2012
NOMBRE: FERNANDO GONZALEZ GARCIA
MAESTRO: José de Jesús Jorge torres
MATERIA: QUIMICA II
GRUPO: 2 “B”
PARCIAL: 2º PARCIAL
ACIDOS Y BASES
¿Sabias que el acido clorhídrico forma parte de nuestros jugos gástricos, gracias a los cuales se lleva a cabo la digestión de los alimentos? Sin embargo la sangre que fluye por nuestras venas es ligeramente básica y. si esta condición variara unpoco . la consecuencia seria mortal.
De una manera muy general . se ha definido a los ácidos como aquellas sustancias que, en una solución acuosa: tienen sabor agrio, cambian el papel torna azul a rojo, reaccionan con metales activos con desprendimiento de hidrogeno y reaccionan con las bases neutralizándolas.
Por el contrario las bases son aquellas sustancias que, en solución acuosa:tienen sabor amargo, cambian el papel torna sol rojo a azul, se sienten jabonosos al tacto, con la fenolftaleína producen una coloración guinda y, al reaccionar con los ácidos los neutralizan.
Por supuesto esta definición de ácidos y bases son muy comunes pues fueron expresadas hace mucho tiempo. En la actualidad, se estudian estos compuestos según el tipo d enlace que tengan en una soluciónacuosa y. dependiendo del tipo de enlace, tendremos entonces una disociación o una ionización.
Una disociación es la separación de los iones de una sustancia con enlace iónico cuando s encuentra en solución acuosa.
EJEMLO:
NaCl H2O Na + So4
Y una ionización es la formación de iones de las sustancias con enlace covalente cuando se encuentra en solución acuosa.EJEMPLO:
H2So4 h2o 2 h +So4
GENERALIDADES
DIFERENTES TEORIAS DE ACIDOS Y BASES
Según el diccionario una teoría es una serie de leyes que sirven para explicar un conjunto de fenómenos. A continuación, se revisaran las diferentes teorías que explican el comportamiento de bases yácidos.
Teoría acido- base según Arrhenius
La primera definición moderna de ácidos y bases se debe al químico sueco Svante Arrehnius (1559-1927), que definió a los ácidos como as sustancias que en solución acuosa aumentan la concentración de iones hidronio (H3O) o de iones de hidrogeno (H), y las bases como la sustancia que aumentan sus iones en oxidrilo (OH) cuando están en soluciónacuosa.
EJEMPLO:
HNO 3 h2o H3O +NO 3
Por lo tanto, concluimos que el acido nítrico es un acido, ya que los iones H+ se asocian con las moléculas del agua formando iones de hidronio:
H+ + H2O H3O+
De una manera analógica, el hidróxido de sodio (NaCH) es una base porque en solución acuosa reacciona así:NaOH Na+ +OH
Y, como puedes observar, libera iones oxidrilo (OH), de acuerdo con Arrhemius, no obstante que la teoría de Arrhenius explica el comportamiento acido-básico de una gran cantidad de sustancias, resulta aun más limitada.
Teoría acido-bases según Bronsted - Lowry
Un enfoque más amplio dado sobre el tema lo dio el químico danés Bronsted (1879-1956) y pre elquímico ingles Lowry (1874-1936), quienes definen el acido como la sustancia capaz de ceder un protón a otra sustancia, y una base como la sustancia capaz de aceptar un protón de un acido. En otras palabras, un acido es un dador de protones y una base es un aceptor de protones.
Esta teoría si permite explicar el carácter básico del amoniaco cuando se encuentra en solución, ya que, el aguaactúa como un acido, cediendo un protón a la molécula del amoniaco (NH3) que actúa como una base:.
NH3 + H2O NH4 + OH
En general según Bronsted – Lowry, cualquier reacción acido-base puede representarse de la manera siguiente:
Acido + base acido +base
Donde el acido A y la base A representan un par conjugado y el acido B y la base B...
MAESTRO: José de Jesús Jorge torres
MATERIA: QUIMICA II
GRUPO: 2 “B”
PARCIAL: 2º PARCIAL
ACIDOS Y BASES
¿Sabias que el acido clorhídrico forma parte de nuestros jugos gástricos, gracias a los cuales se lleva a cabo la digestión de los alimentos? Sin embargo la sangre que fluye por nuestras venas es ligeramente básica y. si esta condición variara unpoco . la consecuencia seria mortal.
De una manera muy general . se ha definido a los ácidos como aquellas sustancias que, en una solución acuosa: tienen sabor agrio, cambian el papel torna azul a rojo, reaccionan con metales activos con desprendimiento de hidrogeno y reaccionan con las bases neutralizándolas.
Por el contrario las bases son aquellas sustancias que, en solución acuosa:tienen sabor amargo, cambian el papel torna sol rojo a azul, se sienten jabonosos al tacto, con la fenolftaleína producen una coloración guinda y, al reaccionar con los ácidos los neutralizan.
Por supuesto esta definición de ácidos y bases son muy comunes pues fueron expresadas hace mucho tiempo. En la actualidad, se estudian estos compuestos según el tipo d enlace que tengan en una soluciónacuosa y. dependiendo del tipo de enlace, tendremos entonces una disociación o una ionización.
Una disociación es la separación de los iones de una sustancia con enlace iónico cuando s encuentra en solución acuosa.
EJEMLO:
NaCl H2O Na + So4
Y una ionización es la formación de iones de las sustancias con enlace covalente cuando se encuentra en solución acuosa.EJEMPLO:
H2So4 h2o 2 h +So4
GENERALIDADES
DIFERENTES TEORIAS DE ACIDOS Y BASES
Según el diccionario una teoría es una serie de leyes que sirven para explicar un conjunto de fenómenos. A continuación, se revisaran las diferentes teorías que explican el comportamiento de bases yácidos.
Teoría acido- base según Arrhenius
La primera definición moderna de ácidos y bases se debe al químico sueco Svante Arrehnius (1559-1927), que definió a los ácidos como as sustancias que en solución acuosa aumentan la concentración de iones hidronio (H3O) o de iones de hidrogeno (H), y las bases como la sustancia que aumentan sus iones en oxidrilo (OH) cuando están en soluciónacuosa.
EJEMPLO:
HNO 3 h2o H3O +NO 3
Por lo tanto, concluimos que el acido nítrico es un acido, ya que los iones H+ se asocian con las moléculas del agua formando iones de hidronio:
H+ + H2O H3O+
De una manera analógica, el hidróxido de sodio (NaCH) es una base porque en solución acuosa reacciona así:NaOH Na+ +OH
Y, como puedes observar, libera iones oxidrilo (OH), de acuerdo con Arrhemius, no obstante que la teoría de Arrhenius explica el comportamiento acido-básico de una gran cantidad de sustancias, resulta aun más limitada.
Teoría acido-bases según Bronsted - Lowry
Un enfoque más amplio dado sobre el tema lo dio el químico danés Bronsted (1879-1956) y pre elquímico ingles Lowry (1874-1936), quienes definen el acido como la sustancia capaz de ceder un protón a otra sustancia, y una base como la sustancia capaz de aceptar un protón de un acido. En otras palabras, un acido es un dador de protones y una base es un aceptor de protones.
Esta teoría si permite explicar el carácter básico del amoniaco cuando se encuentra en solución, ya que, el aguaactúa como un acido, cediendo un protón a la molécula del amoniaco (NH3) que actúa como una base:.
NH3 + H2O NH4 + OH
En general según Bronsted – Lowry, cualquier reacción acido-base puede representarse de la manera siguiente:
Acido + base acido +base
Donde el acido A y la base A representan un par conjugado y el acido B y la base B...
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