Acidos y bases

ACIDO: Sustancia que incrementa la concentración de iones de hidrogeno. En combinación con las bases un acido permite formar sales.
Características: sabor agrio, colorean de rojo el tornasol yreaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrogeno.
BASE: Cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio.
Características: sabor amargo, colorean el tornasol de azul ytienen tacto jabonoso.
Teoría de Brønsted-Lowry
Formulada en 1923 por el químico danés Johannes Brønsted y el químico británico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capacesde ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos.
Teoría de LEWIS.
Lewis, Gilbert Newton (1875-1946), químico estadounidense, célebre por su teoría de lainterpretación del enlace covalente. Lewis hizo importantes aportaciones en el campo de la física teórica, sobre todo al estudio de la termodinámica química. Desarrolló una teoría sobre la atracción yvalencia químicas con el químico estadounidense Irving Langmuir, basándose en la estructura atómica de las sustancias, conocida como teoría Langmuir-Lewis .También se le conoce por su trabajo sobre lateoría de las disoluciones y la aplicación de los principios de la termodinámica a los problemas químicos.
Teoría de Arrhenius
Los ácidos liberan protones (H+) en medio acuoso, y las bases liberaniones hidroxilo (OH-). Basándonos en esto, no habría ninguna respuesta válida. Sin embargo si suponemos que a tu profesor se le fue la olla cuando os puso el ejercicio, si usamos la teoría deBronsted-Lowry, esta dice:
Los ácidos liberan protones (H+) en medio acuoso.
Las bases aceptan protones (H+) en medio acuoso.
Reacciones de Neutralización
Una reacción de neutralización es aquélla en lacual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua. El único caso en el cual no se forma agua es en la...