Acidos Y Bases
Páginas: 4 (827 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2012
Ácidos y Bases
La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Arrheinius quien los define como substancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-)respectivamente
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura,esto es, un pH menor que 7.
Propiedades de los ácidos
1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, elanaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disolucionesacuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
7. Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal másagua.
También existen los ácidos fuertes y débiles. Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación.
Acidosulfúrico: H2SO4
Acido clorhídrico: HCl
Acido Nítrico: HNO3
Acido Fosfórico: H3PO4
Acido Sulfhídrico H2S
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.Aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos.
Ácido Nitroso: HNO2
Ácido Acético: CH3-COOH
Ácido Fosfórico: H3PO4
Ácido Bórico: H3BO3
Ácido Carbónico: H2CO3
Una base es cualquiersustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Los conceptos de ácidos y bases son contrarios, por lo que la base al disociarse con el agua produce un pH menor a 7.
Propiedades delas bases
* Poseen un sabor amargo característico.
* Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
* Azulean el papel de tornasol.
* Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos)....
La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Arrheinius quien los define como substancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-)respectivamente
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura,esto es, un pH menor que 7.
Propiedades de los ácidos
1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, elanaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disolucionesacuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
7. Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal másagua.
También existen los ácidos fuertes y débiles. Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación.
Acidosulfúrico: H2SO4
Acido clorhídrico: HCl
Acido Nítrico: HNO3
Acido Fosfórico: H3PO4
Acido Sulfhídrico H2S
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.Aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos.
Ácido Nitroso: HNO2
Ácido Acético: CH3-COOH
Ácido Fosfórico: H3PO4
Ácido Bórico: H3BO3
Ácido Carbónico: H2CO3
Una base es cualquiersustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Los conceptos de ácidos y bases son contrarios, por lo que la base al disociarse con el agua produce un pH menor a 7.
Propiedades delas bases
* Poseen un sabor amargo característico.
* Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
* Azulean el papel de tornasol.
* Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos)....
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.