acidos y bases






UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CIUDAD JUÁREZ
INSTITUTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍA
INSTITUTO DE CIENCIAS BIOMÉDICAS
PROGRAMA DE INGENIERÍA BIOMÉDICA
LABORATORIO DE BIOQUÍMICA GENERAL








PRÁCTICA 3 “USO DE CALIBRACIÓN Y MANEJO DEL POTENCIÓMETRO”
PRÁCTICA 4 “TITULACIÓN ÁCIDO-BASE”

PEDROZO SÁNCHEZ VIRIDIANA
131539
29-AGOSTO-2014


PREREQUISITOS
¿Qué es unasolución Molar?
El mol (molécula gramo) es una Unidad Internacional usada para medir la cantidad de una sustancia. Un mol de una sustancia expresado en gr es su peso molecular así por ejemplo: un mol de cloruro de sodio (NaCl) son 58,5 gr. Por lo tanto, una solución 1M de cloruro de sodio contendrá 58,5 gr  de sal por litro de agua.
La molaridad de una solución se calcula dividiendo los moles delsoluto por los litros de la solución.

Molaridad = moles de soluto/litros de solución.

Unidades de concentración

Definiremos con el término concentración a la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de solución. Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta más concentrada estará la solución .Las unidades de concentración más empleadas son la Molaridad,porcentajes, fracción molar, partes por millón, y normalidad.

Normalidad.
La concentración normal o normalidad (N), se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución:


Partes por millón.
Medida de concentración de una disolución expresada como las partes de la masa de soluto por 1 millón de partes de la masa de la disolución.
OBJETIVOSConocer el instrumento de medición, principios y fundamentos para aplicarlo en las características acido base de las soluciones.
Observar una reacción acido base fuerte utilizando un indicador de pH y comprobar el pH de la solución mediante el uso del potenciómetro.

INTRODUCCIÓN
El potenciómetro, es un sensor utilizado en el método electroquímico como equipo de medición, cuantificación,del potencial Hidrogeno de cualquier disolución, los cuales varían dentro de un rango de más de 14 órdenes de magnitud.
Hay dos métodos generales para determinar el pH de una solución dada:
1. Colorimétrico, mediante indicadores
2. Potenciómetro, por medición de la fuerza electromotriz de una celda en la cual los iones hidrogeno de actividad desconocida toman parte en la reacción de lacelda. (imagen 1)
En esta práctica solamente se utilizó el potenciómetro para medir las escalas del pH de distintas sustancias.







La medición del pH es inmune a las interferencias de color, turbidez, material coloidal, cloro libe, substancias oxidantes y/o reductoras. Esta sólo se ve afectada por que la membrana del material este sucia con grasa. Antes de emplear elpotenciómetro debe calibrarse con soluciones de pH conocido con exactitud las cuales son llamadas buffers de calibración. Las que fueron utilizadas en el laboratorio son:
a) Buffer fosfato (pH 7)
b) Buffer biftalato (pH 4)
c) Buffer borato (pH 10)
El pH es la concentración de iones o cationes presentes en determinada sustancia la sigla significa “potencial de hidrogeno” el cual es unamedida de acidez o basicidad de una solución. Este determina muchas características notables de la estructura y actividad de las biomoleculas, especialmente las enzimas y por lo tanto el comportamiento de células y organismos.
El químico Danés Sorensen lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrogeno:
pH = -log10[a-/h+]
Titulaciones ácido-base.El ácido es una sustancia que en disolución acuosa produce iones hidrogeno (H+) y una base es una sustancia que produce iones hidroxilo (OH-).
Todas las disoluciones acidas tienen ciertas propiedades comunes. Algunas desprenden gas hidrogeno y otras modifican el color de algunos colorantes orgánicos que se llaman indicadores.
Cuándo se habla de una reacción acido base se está...