acidos y bases

Escuelas Secundarias Técnicas # 23.
Ejido Dos de Abril, El Fue. Sinaloa.
Clave:
25dst0023b.
Materia:
Ciencias III.
Alumnos:
Álvarez Sánchez Jesús Eduardo.
Hernández Valdez Luis Alberto.
Ayala Portillo Ismael Isaac,
Álvarez García Rosario Fernanda.
Profesor:
Anaya Pacheco Mario.
Grado y Grupo:
3° “A”
N° de lista:
#3, #13, #6, #2.
Proyecto:
“IMPORTANCIA DE ÁCIDOS Y BASES EN
LAVIDA COTIDIANA Y EN LA
INDUSTRIA.”

Que Son Las Bases En La Química.
Una base o álcali (del árabe: Al-Qaly ‫' ,القلي ,القالي‬ceniza') es cualquier sustancia que
presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es
cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es
el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (endisolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un
medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que
pH + pOH = pKw, (KW en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de
pH tanto para ácidos como para bases.

ÁCIDOS
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio)es considerado tradicionalmente
como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una
solución con una actividad decatión hidronio mayor que el agua pura, esto es,
un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolás
Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido
como un compuesto que dona un catión hidrógeno(H+) a otro compuesto
(denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre),
el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en
la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas
ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un
cambio en el estado de oxidación. Losácidos pueden existir en forma de sólidos,
líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como
sustancias puras o en solución.

Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius
Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para
graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las
disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la
disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno,
y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que
la existente en el aguapura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia
que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización
sería:
H+ + OH- H2O
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita
a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones
hidroxilo. Lasegunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en
realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en
solución acuosa.
•Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
•Hacen que el papel tornasol cambie de azul arojo.
•Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno
gaseoso, H2 (g).
•Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua
y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base
y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto...