acidos y bases

Ácidos

Bases

Tienen sabor agrio

Tienen sabor amargo

Cambian el color del papel
tornasol de azul a rojo

Cambian el color del papel
tornasol de rojo a azul

Reaccionan con losmetales
para producir H2 (g)

Se sienten resbaladizas (como
los jabones)

Reaccionan con los (CO3)- y
HCO3- para formar CO2 (g)

Las disoluciones acuosas de
ácidos conducen electricidad

Lasdisoluciones acuosas de
ácidos conducen electricidad

Son corrosivos para la piel

Son corrosivos para la piel

Ácidos

Bases

Teoría de Arrehnius

Sustancias que se ionizan
Sustanciasque se ionizan
en el agua para formar
en el agua para formar
iones OH+
iones H

Teoría de BronstedLowry

Una sustancia que dona
protones (H+)

Teoría de Lewis

Una sustancia que puede Unasustancia que puede
aceptar un par
donar un par de
electrones
electrones

Una sustancia que
acepta protones (H+)

Ácidos
Sustancias que se ionizan en el agua
para formar iones H+

BasesSustancias que se ionizan en el agua
para formar iones OH-

A. polipróticos

NH3, características básicas, pero no posee el ión
OH-, entonces??

Ácidos
Una sustancia (molécula o ión) quedona protones (H+)

Bases
Una sustancia molécula o ión) que
acepta protones (H+)

NH3, características básicas, pero no posee el ión OH-, entonces??

Naturaleza
Anfótera

El agua actúa comoácido frente a las bases
El agua actúa como base frente a los ácidos

Autoionización:

A 25oC=
Kw(25oC)=1x10

-14

El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de laconcentración
del ión hidrógeno (en mol/L)

Previamente habíamos concluido:
(1) Kw(25oC)=1x10 -14
(2) Kw=[H3O+][OH-]
Igualando (1) y (2):

Los ácidos fuertes son electrolitos que, para finesprácticos , se supone que se ionizan
completamente en agua.
Las bases fuertes son electrolitos que, para fines prácticos , se supone que se ionizan
completamente en agua.

Constante de...