Acidos Y Bases

Lecciones de Química

Funciones Químicas

Funciones químicas. Definición y ejemplos
Los ácidos y las bases son disoluciones acuosas que se caracterizan porque se
disocian en iones hidrógeno, cuando son ácidos y en iones hidróxido cuando son bases, los
primeros tienen sabor agrio; reaccionan en los metales produciendo efervescencia y las
bases son de sabor amargo, disuelven el azufre, seusan en la fabricación de jabones a
partir de grasas y aceites.
Todas estas disoluciones tienen un uso común en las actividades diarias de los
hogares, oficinas, industria, etcétera; se usan como limpiadores, desmanchadores y materia
prima.
Estos compuestos son electrólitos ya que tienen la característica de permitir el paso
de la corriente eléctrica con mayor o menor facilidad

ÁCIDOS YBASES SEGÚN ARRHENIUS
Svante Arrhenius químico sueco quien durante el período de 1883-1887 desarrollo su
teoría de la disociación electrolítica propuso que en soluciones acuosas los electrólitos
fuertes existen principalmente como partículas cargadas llamadas iones. Estos iones se
mueven con relativa libertad en solución y durante la electrólisis. Las conclusiones de
Arrhenius se basaronprincipalmente en sus experimentos sobre el punto de congelación de
las soluciones.
Arrhenius entonces definió a los ácidos como sustancias del tipo HX que en
solución se disocian produciendo H+ y X-, definiendo a las bases MOH, como
sustancias que en solución producen M+ y OH-, y a la neutralización como el resultado
de la combinación de esos iones.
Se dio cuenta de que esos iones seríanseparados por un solvente polar, puesto que
las fuerzas de atracción entre los iones en solución acuosa es pequeña y a demás hizo
notar que la dilución debería favorecer la ionización. Cuando Arrhenius aplico los mismos
métodos experimentales a los electrolitos fuertes, tuvo dificultades. Arrhenius no pudo
explicar la diferencia entre un tipo de electrolitos.

ACIDOS Y BASES SEGÚNBRONSTED-LOWRY.
Los ácidos y bases según Brönsted –Lowry los ácidos sustancias que ceden
protones, las bases son sustancias capaces de aceptar protones.
La teoría de Arrhenius fue muy útil pero no bastó para incluir a todos los compuestos
que parecían tener propiedades ácidas y básicas. Para ácidos y bases en solución, las
Quím. Farm. Pedro E. Yegros M.

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Lecciones de Química

Funciones Químicasmejores definiciones pertenecen a la teoría de Brönsted-Lowry.. El término "protón" se
refiere a un ion hidrógeno positivo (un átomo de hidrógeno sin electrón). El protón proviene
de la ruptura del enlace covalente que une al hidrógeno con algún otro elemento. De
acuerdo con la definición de Brönsted-Lowry, un ácido es la especie que contiene
hidrógeno en el cual el enlace covalente queune al hidrógeno se puede romper de
manera que se libere el ion hidrógeno. Una base es una especie que es capaz de
formar un nuevo enlace covalente con un protón donado por un ácido.

ACIDOS Y BASES SEGÚN LEWIS
Entre los años 1915 y 1938, el químico norteamericano G.N. Lewis realizó estudios
acerca de ácidos y bases y encontró muchos ejemplos que apoyan los cuatro criterios sobre
ácidos ybases, que son el punto de partida de su trabajo:

1) Las reacciones de neutralización son rápidas
2) Los ácidos y las bases desplazan de sus compuestos a otros ácidos y bases
más débiles.
3) Para determinar el punto de equivalencia en titulaciones con ácidos o con
bases, se pueden usar indicadores.
4) Los ácidos y las bases funcionan frecuentemente como catalizadores.
Los conceptos deLewis son más generales que los de Brönsted porque no consideran
indispensables al protón. Lewis más bien toma como característica la clase de enlace que
se forma cuando un ácido reacciona con una base y la presencia o ausencia de pares de
electrones no compartidos como carácter distintivo de los ácidos y bases.
Lewis definió un ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones...