Acidos Y Bases

PRACTICA N° 2
ÁCIDOS Y BASES

Apellidos y Nombres: _________________________________________________________________
I. OBJETIVOS

* Reconocer a los ácidos y bases a través de su pH eIndicadores por su cambio de color.
* Experimentar el proceso de neutralización.

II. MARCO TEORICO

A. Propiedades generales
Ácidos | Bases |
* Tienen un sabor acido. * Dan uncolor característico a los indicadores. * Reaccionan con los metales liberando hidrogeno. * Reaccionan con las bases en el proceso de neutralización en el que ambos pierden sus características. |* Tienen un sabor amargo. * Dan un color característico a los indicadores. * Tienen un tacto jabonoso. |

B. Teorías acido base
TEORÍAS | Arrhenius(teoría iones en agua) | Bronsted -lowry(teoría protónica) | Lewis(teoría electrónica) |
Definición de ACIDO | Da iones H+ en agua. | Dador de protones. | Aceptor par de electrones |
Definición de BASE | Da iones OH- en agua. | Aceptorde protones. | Dador par de electrones |
Reacción Acido-base | Formación de agua | Transferencia protónica. | Formación de enlace covalente coordinado. |
Ecuación | H+ + OH H2O | HA + B A- +BH+ | A + :B A:B |
Limitaciones | Aplicable únicamente a disoluciones acuosas. | Aplicable únicamente a reacciones de transferencia protónica. | Teoría general |
C. INDICADORES DE ACIDESSon sustancias orgánicas que cambian de color según estén en una solución Acida o básica. Los más conocidos son:
* Fenolftaleína: soluble en alcohol, da una solución incolora. Es incolora en medioacido y violeta en medio básico.
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* Naranja de metilo: Soluble en agua. Da una solución de color anaranjado. En medio acido es amarillo y en medio básico es rojo.
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* IndicadorUniversal: Mezcla de indicadores que nos da una gama de colores, desde el rojo fuerte (muy acido) al azul fuerte (muy básico), pasando por amarillo y verde. Se vende impregnado en rollos de papel....