Acidos Y Bases

EQUILIBRIO ÁCIDO BASE

Ácido: sustancia capaz de ceder protones Base: sustancia capaz de ceder iones hidróxido

ÁCIDO FUERTEBASE FUERTE

H2O
HA + H2O → A- + H3O+ (El ácido está totalmente ionizado) BOH → B+ + OH-(La base se disocia totalmente)
t. inicial Ci -- ≈ 0 t. inicial Ci -- ≈ 0

t. final -- Ci Cit. final -- Ci Ci

Ejemplo: Ejemplo:

HCl + H2O → Cl- + H3O+ NaOH → Na+ +OH-



Ejemplo de otros ácidos fuertes: HI, HNO3, HClO4, HBrO4, H4SO4 Ejemplo de otras bases fuertes: KOH, LiOH, Ca(OH)2

H2O + H2O ( OH- + H3O+

Ácido: sustancia capaz de cederprotones El agua actúa como ácido y como base Base: sustancia capaz de aceptar protones

ACIDO DÉBIL Kw = [H3O+] . [OH-], a 25°C, Kw = 1,00 x 10-14 BASE DÉBIL



HA + H2O ( A- + H3O+ (El ácido se ionizado parcialmente)B + H2O ( BH+ + OH- (La base se ioniza parcialmente)

Acido 1 Base 2 Base 1 Ácido 2 → A- es la base conjugada del ácido HA Base 1 Ácido 2 Acido 1 Base 2 → BH+ es el ácido conjugado de la base B

t. inicial Ci -- ≈ 0t. inicial Ci -- ≈ 0

t. equil Ci - x x x t. equil Ci - x x x

Cte. de acidez: Ka= [A-] . [H3O+] / [HA] , reemplazandoKa= x2/ (Ci-x) (1) Cte. de basicidad: Kb= [BH+] . [OH-] / [B] , reemplazando Kb= x2/ (Ci-x) (2)

Ejemplo: HNO2 + H2O ( NO2- + H3O+ ; Ka = 5,10 x10-4 Ejemplo: NH3 + H2O ( NH4+ + OH- ; Kb = 1,80 x 10-5

Ka= K(HNO2)= [NO2-] . [H3O+] / [HNO2]Kb = K(NH3) = [NH4+] . [OH-] / [NH3]

El ion H3O+ se denomina ion hidronio u oxonio el ion OH- se denomina ion hidróxido y el ion NH4+ se denomina amonio.

Ejemplo de otros ácidos débiles: HF, HNO2, los ácidos orgánicos (R–COOH) Ejemplo de otras bases débiles:...