acidos y bases
Páginas: 4 (860 palabras)
Publicado: 5 de febrero de 2015
Act. De organización y jerarquización
Cuadro comparativo
Arrhenius
Brönsted-Lowry
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa.Anunciaron una teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución.
Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas enagua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura.
Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+
Definióuna base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
Una base Bronsted - Lorwy es un receptor deprotones, pues acepta un ion hidrógeno, H-
El ácido Clorhídrico , HCl (ac) reacciona con el magnesio metálico produciendo hidrógeno gaseoso y cloruro de magnesio.
2 HCl (ac) + Mg H2 (g) + MgCl2 (ac)
Enla reacción del cloruro de hidrógeno gaseoso, HCl (g), con agua para dar ácido clorhídrico, el HCl (g) es el donador de protones. Todas las bases de Arrhenius son también bases de acuerdo con ladefinición de Bronsted, pero hay otras bases. En el caso de la reacción del cloruro de hidrógeno con el agua, el receptor de protones (la base) es el agua.
HCl (g) + H2O (l) H3O+ (ac) + Cl- (ac)Ácidos y bases fuertes y débiles.
Fuerte
Debil
Acido
ácido clorhídrico(HCl)( en nuestros estómagos)
ácido sulfúrico (H2SO4)
ácido nítrico(HNO3)
acido carbonico(H2CO3) aguasoda
acido acetico (CH3COOH) vinagre
Base
Hidróxido se sodio(NaOH)(soda caustica)
Hidróxido de calcio (Ca(OH)2) (cal)
Hidróxido de potasio (KOH)
Amoniaco (NH3) orina
Mapa:Disociacion de un compuesto ionico y molecular
Teoría de Brönsted-Lowry
El agua es anfótera y puede actuar como un ácido o como base. En la reacción entre el ácido acético, CH3CO2H, y el...
Cuadro comparativo
Arrhenius
Brönsted-Lowry
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa.Anunciaron una teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución.
Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas enagua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura.
Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+
Definióuna base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
Una base Bronsted - Lorwy es un receptor deprotones, pues acepta un ion hidrógeno, H-
El ácido Clorhídrico , HCl (ac) reacciona con el magnesio metálico produciendo hidrógeno gaseoso y cloruro de magnesio.
2 HCl (ac) + Mg H2 (g) + MgCl2 (ac)
Enla reacción del cloruro de hidrógeno gaseoso, HCl (g), con agua para dar ácido clorhídrico, el HCl (g) es el donador de protones. Todas las bases de Arrhenius son también bases de acuerdo con ladefinición de Bronsted, pero hay otras bases. En el caso de la reacción del cloruro de hidrógeno con el agua, el receptor de protones (la base) es el agua.
HCl (g) + H2O (l) H3O+ (ac) + Cl- (ac)Ácidos y bases fuertes y débiles.
Fuerte
Debil
Acido
ácido clorhídrico(HCl)( en nuestros estómagos)
ácido sulfúrico (H2SO4)
ácido nítrico(HNO3)
acido carbonico(H2CO3) aguasoda
acido acetico (CH3COOH) vinagre
Base
Hidróxido se sodio(NaOH)(soda caustica)
Hidróxido de calcio (Ca(OH)2) (cal)
Hidróxido de potasio (KOH)
Amoniaco (NH3) orina
Mapa:Disociacion de un compuesto ionico y molecular
Teoría de Brönsted-Lowry
El agua es anfótera y puede actuar como un ácido o como base. En la reacción entre el ácido acético, CH3CO2H, y el...
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