Acidos y bases

Proyecto
.
Integrantes:
Nelly Alejandra Alegría Ventimilla.
Halord Saaid Alva García.
Leslie Ángeles Lozano.
Ángeles de la Cruz Maya.
Andrea López Sánchez.
Alejandra Naxiely Santiesteban Poceros.

Propósito.


Describir los factores que influyen en la preparación de las
disoluciones para comprender la aplicación de las ecuaciones
químicas. Describir ácidos y bases, paracomprender sus propiedades
para comprender su comportamiento e identificar y diferenciar las
sustancias. Así como conocer los hidrocarburos que tiene la basura,
saber las estadísticas de la cantidad de basura en México y que se
hace con ella y presentar algunas alternativas para poder disminuir
esa cantidad.

Introducción.


Este trabajo tiene como objetivo primordial el investigar acerca delas
disoluciones, ácidos, bases e hidrocarburos que son temas muy
importantes en la materia de Química.



En este trabajo se verán las principales características de las
disoluciones, y clasificación según su concentración y por su estado
de agregación; Las Teorías de tres científicos para determinar que es
un ácido y una base y sus características; así como conocer las
estadísticasde la cantidad de basura recolectada, el tratamiento que
reciben y los sitios de acopio.

Disoluciones
.

 ¿Qué son?
Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia presente
en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor
cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
 Las disoluciones se pueden clasificar según su concentración en:
*Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede
seguir admitiendo más soluto.
* Concentradas: En ellas hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el
disolvente todavía puede seguir admitiendo más soluto.
* Saturadas: Son aquellas que a una temperatura determinada no pueden
seguir admitiendo más soluto. Si la temperatura aumenta, la capacidad para
admitir mássoluto aumenta.
* Sobresaturadas: Son aquellas que estando saturadas a una temperatura
determinada, se aumenta esta para poder echar más soluto, y se vuelve a
bajar con cuidado para que no precipite. Si se les añade más soluto o se
mueve bruscamente.
 Según su estado de agregación:
○Sólidas:
*Sólido en sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en
estado sólido. Un ejemploclaro de éste tipo de disoluciones son las
aleaciones, como el zinc en el estaño.

*Gas en sólido: Un ejemplo es el hidrógeno (gas), que se disuelve bastante bien en metales,
especialmente en el paladio (sólido). Esta característica del paladio se estudia como una forma
de almacenamiento de hidrógeno.
*Líquido en sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Lasamalgamas se hacen con mercurio (líquido) mezclado con plata (sólido).

○ Líquidas:
*Sólido en líquido: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo
general en pequeñas cantidades de sustancias sólidas en grandes cantidades líquidas. Un
ejemplo claro de este tipo es la mezcla de agua con azúcar.
*Gas en líquido: Por ejemplo, oxígeno en agua.
*Líquido enlíquido: Esta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo, diferentes
mezclas de alcohol en agua (cambia la densidad final). Un método para volverlas a separar es
por destilación.

○ Gaseosas
*Gas en gas: Son las disoluciones gaseosas más comunes. Un ejemplo es el aire (compuesto
por oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno). Dado que en estas soluciones casi no se
produceninteracciones moleculares, las soluciones que los gases forman son bastante triviales.
Incluso en parte de la literatura no están clasificadas como soluciones, sino como mezclas.
*Sólido en gas: no son comunes, pero como ejemplo se pueden citar el yodo sublimado disuelto
en nitrógeno y el polvo atmosférico disuelto en el aire.
*Líquido en gas: por ejemplo, el aire húmedo.

Ácidos
y
Bases....