Acidos Y Bases




JENIFER DAFNE BARRERA OCHOA

QUIMICA II

y Bases

Jenifer





Svante August Arrhenius

Bronsted-Lowry




ACIDO

Él definió los ácidos como sustancias químicas quecontenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura.
La reacción mediante lacual una base neutraliza las propiedades de un ácido recibe el nombre de neutralización y se ajusta, en términos generales, a una ecuación química del tipo:
ácido + base-----> sal + agua

La teoría de Bronsted-Lowry propone: un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón.
La reacción ácido-base es aquella en la que el ácidotransfiere un protón a una base.
Cuando los ácidos ceden un protón se les llama monopróticos.




BASE
Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en aguaproducía un exceso de iones hidroxilo, OH-.
Las bases fuertes, como el hidróxido de sodio (NaOH) o el hidróxido de potasio (KOH), son agresivas o cáusticas con los tejidosblandos animales, como las mucosas.
Reaccionan con los ácidos para producir sales.
Las bases en iguales condiciones producen iones hidroxilo u oxhidrilo (OH-).
Una basede Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+].
Los ácidos y las bases se clasifican en fuertes y débiles.
Los ácidos y basesfuertes son aquellos que en concentraciones ordinarias, todas sus moléculas están prácticamente disociadas, y ceden o aceptan su protón con facilidad.
Los ácidos y basesdébiles tienen constantes de ionización pequeñas.