Acidos Y Bases

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular Para la Educación
I.U.P “Santiago Mariño”
Maracay- Edo Aragua
Escuela de Ingeniera Industrial
Sección “MB”

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Ácidos y Bases

Integrante:
Jhenderson Urbano
Profesor:
Jhonatan Yepez
Índice

Introducción……………………………………………………………………………pág. 3

Teoría de ácidos y bases deBrønsted………………………………………………….pág. 4

Propiedades acido-base del agua………………………………………………………pág. 5

¿Qué es el PH?...............................................................................................................pág. 6

Fuerza de los ácidos y bases…………………………………………………..............pág. 7

Relación entre constante de ionización de ácidos y sus bases conjugadas……………pág. 10Tabla de constante de Ionización……………………………………………………..pág. 11

Características químicas………………………………………………………………pág. 12

Efecto Ion Común………………………………….…………………………………pág. 14

Valoración de ácidos y bases…………………………………………………...…….pág. 17

Indicadores Acido-base…………………………………………………………….…pág. 20

Tabla de indicadores ácidos-bases………………………………………….………...pág. 21Conclusión…………………………………………………………………………….pág. 22

Introducción
A continuación hablaremos sobre los temas principales tratados en este trabajo, ácidos y bases son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas, los ácidos (colorean de rojo el papel tornasol) tienen sabor agrio y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrogeno pueden neutralizar una base y algunos son corrosivos para la piel; las bases (colorean de azul el papel tornasol) tienen saboramargo y tienen tacto jabonoso desprendiendo hidroxilos, disuelven grasas y pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.

Los principales exponentes plantearon las ideas actuales sobre ácidos y bases, en 1800 Arrhenius planteo que un ácido en una sustancia acuosa disocia (separa) iones de hidrogeno, y que una base en un medio acuoso libera hidroxilos, más tarde Lowry   y Brønsted  al darsecuenta que habían sustancias que actuaban como bases y no contenían hidroxilos propuso que un ácido es aquella sustancia que en un medio aguado cede protones y una base es aquella que recibe los protones, finalmente en el año 1923 Lewis da a conocer su definición diciendo que un ácido es aquel que busca pares de electrones disponibles y una base aquella que ofrece pares de electrones disponibles.En la vida diaria los ácidos y bases son importantes porque participan en distintos procesos biológicos e industriales que suelen ser la materia prima de otras sustancias necesarias para el hombre. Por ejemplo el acido carbónico es fundamental en mantener constante el pH de la sangre; el acido láctico y el acido butanoico (presentes en la leche y en la mantequilla) se forman por la acciónbacteriana sobre los hidratos de carbono. También las bases   se emplean como agentes de limpieza y algunos ácidos para la conservación de alimentos.

Teoría de ácidos y bases de Brønsted
Clasificación de ácidos y bases encaminada a facilitar la comprensión y discusión de las reacciones básicas o ácidas, formulada por Brønsted.
Brønsted sugirió el uso de la forma hidratada porque quería indicar queel agua es un aceptor de protones, es decir que se combina con los protones. Brønsted deseaba aplicar los términos ácido y base en un sentido más amplio que anteriormente y enunció nuevas definiciones de esos conceptos. Un ácido Brønsted será toda sustancia que, especialmente en solución acuosa, sea capaz de ceder un protón; una base Brønsted será cualquier sustancia que pueda aceptar un protón.Según la teoría de Brønsted, cada una de estas tres ecuaciones representa la acción de un ácido con una base.
NH3 (g) + H2O <---> NH4+ + OH-
H2SO4 + H2O <---> H3O+ + HSO4-
HSO4- + H2O <---> H3O+ + SO4=
Las tres ecuaciones son reversibles. Brønsted llamó base conjugada del ácido a la producida cuando éste pierde un...