Acidos Y Bases
RESUMEN
OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
ELECTROQUÍMICA
Por: Paula Reyes W.
Curso: IQ3205 – Química Inorgánica.
Profesor: Francisco Santamaría.
Fecha:27 de enero de 2012.
OXIDO-REDUCCIÓN
Las reacciones de oxidación y reducción son aquellas que incluyen transferencia de electrones, o sea una especia cede y la otra acepta electrones. Para sabercuando se produciría una de estas reacciones, se utiliza el número de oxidación.
Número de oxidación: es el número de electrones que un átomo está dispuesto entregar o recibir para participar enestas reacciones de transferencia. Hay ciertas reglas que se deben seguir para asignar el número de oxidación a los diversos átomos, y son las siguientes:
• Oxígeno: -2 (menos en losperóxidos que es -1).
• Hidrógeno: +1 (menos en los hidruros que es -1).
• Elementos monoatómicos y poliatómicos: 0.
• Iones monoatómicos: igual a su carga.
• En uncompuesto la suma de los estados de oxidación deben sumar 0.
• Iones poliatómicos: suma de quienes lo componen.
•
Para calcular el estado de oxidación de un elemento usando las reglasantes nombradas se hace como sigue:
Ácido sulfúrico:
[pic]
[pic]
[pic]
luego, el número de oxidación del azufre será:
[pic] [pic] [pic]
En este caso el azufre tiene estado de oxidación+6, sin embargo también puede tomar los valores de -2, +2, +4 y +7.
Con esto vemos que hay elementos que pueden tomar más de un estado de oxidación, de acuerdo con quien se relaciona.
Para elestudio de las reacciones de oxidación y reducción es necesario también conocer otros conceptos.
Oxidante: especie que capta electrones (aumenta carga negativa, disminuye carga positiva)
Reductor:especie que cede electrones (aumenta carga positiva, disminuye carga negativa)
El oxidante oxida al reductor, y el reductor reduce al oxidante.
Oxidación: pérdida de electrones.
Reducción:...
Regístrate para leer el documento completo.