acidos y Bases

“Á C ID O S Y B A S ES .”

D IFEREN TES TEO RIAS
ACID O -BASE

Teoría según Lew is.
Gilbert N. Lewis dio una definición muy poco completa acerca del
comportamiento de los electrones, la cual sepuede definir como una fenomenal
mezcla de sustancias, el color azul y rojo, por ejemplo que puede aceptar un
par de electrones, y para una base como una sustancia que puede donar un
par de electrones.En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases. La
diferencia entre el ácido y la base son sus electrones. El ácido debe tener su
octeto de electrones incompleto y la base debe tener algúnpar de electrones
solitarios. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un
compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el
trifluoruro de boro, elcloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro
son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3. Como ejemplopodemos
tomar el caso de la protonación del amoniaco, que actúa como una base de
Lewis al donar un par de electrones al agua, transferencia que lleva a su
hidrólisis en oxhidrilo y protón, que esrecibido por el amoníaco para formar
amonio. Esto nos dice que una reacción ácido-base de Lewis es aquella en que
existen donaciones de un par de electrones de una especie a otra sin cambios
en los númerosde oxidación de las especies que interactúan. Al poner un ácido
a una base, o una base a un ácido se neutralizaran.

EJEM PLO :

Teoría según Brönsted-Low ry
 En química, la teoría de Brönsted-Lowryes una teoría ácido-

base, propuesta independientemente por el danés Johannes
Nicolaus Brønsted y el británico Thomas Martin Lowry en
1923. Según esta teoría, los ácidos son sustancias capaces dedonar un protón (H+), mientras que las bases son capaces de
aceptarlos. La base conjugada es el ion o molécula que queda
después de que el ácido ha perdido un protón, y el ácido
conjugado es la...